Question

【題目】在15mL0．1molL﹣1KOH溶液中逐滴加入0.2molL﹣1甲酸溶液，溶液pH和加入甲酸（弱酸）的體積關系曲線如圖所示，下列關系正確的是（　　）

A.在B點：c（K+）=c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+），且a=7.5
B.在A，B間任意一點，c（HCOO﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C.在D點：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+）
D.B→C段：水的電離程度先增大后減小

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．當恰好中和時消耗0.2mol/L甲酸溶液7.5mL，反應生成甲酸鈉溶液，溶液顯示堿性，若溶液為中性，則c（OH﹣）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（K+）=c（HCOO﹣），由于溶液中存在部分甲酸，則應該滿足a＞7.5，故A錯誤；

B．在A、B間任意一點，因為開始時c（OH﹣）＞c（HCOO﹣），即有可能存在：c（K+）＞c（OH﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（H+），故B錯誤；

C．D點甲酸過量，所加入甲酸的物質的量為：0.02L×0.2mol/L═0.004mol，KOH的物質的量為：0.015L×0.1mol/L=0.0015mol，根據(jù)物料守恒，則反應后溶液中一定滿足：c（HCOO﹣）+c（HCOOH）＞2c（K+），故C正確；

D．B點是甲酸鉀和甲酸的混合溶液，在C點甲酸過量，溶液呈酸性，抑制水的電離，酸濃度增大水電離程度減小，故D錯誤；

故選C．