Question

（2010?南寧二模）下列是某同學(xué)對相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是（　　） 編號 化學(xué)反應(yīng) 離子方程式 評價 A 碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO- 錯誤．碳酸鈣是弱電解質(zhì)，不應(yīng)寫成離子形式 B 在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 正確 C NaHSO3水解 HSO3-+H2O?SO32-+H3O+ 錯誤．水解方程式誤寫成電離方程式 D 等物質(zhì)的量的FeBr2的Cl2反應(yīng) 2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- 錯誤．Fe2+與Br-的物質(zhì)的量之比與化學(xué)式不符

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶不能寫成離子形式，碳酸鈣熔融完全電離是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)寫成分子式；
B、在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應(yīng)；
C、NaHSO₃水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，選項中的離子方程式為電離方程式；
D、等物質(zhì)的量的FeBr₂的Cl₂反應(yīng)亞鐵離子被氧化，溴離子被部分氧化．

解答：解：A、碳酸鈣與醋酸反應(yīng)，碳酸鈣難溶不能寫成離子形式，碳酸鈣熔融完全電離是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)寫成分子式，故A錯誤；
B、在NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂溶液至中性，NaHSO₄和Ba（OH）₂按照2：1反應(yīng)，離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+2OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+2H₂O，故B錯誤；
C、NaHSO₃水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，離子方程式為HSO₃^2-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，選項中的離子方程式為電離方程式，故C正確；
D、等物質(zhì)的量的FeBr₂的Cl₂反應(yīng)亞鐵離子被氧化，溴離子被部分氧化，F(xiàn)e²⁺與Br^-的物質(zhì)的量之比不需與化學(xué)式不符，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了離子方程式的正誤和書寫方法，注意量不同產(chǎn)物不同，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．