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已知強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應的熱化學方程式為:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1,又知電解質的電離是吸熱過程。向1 L 0.5 mol·L-1的NaOH溶液中加入下列物質:①稀醋酸;②濃硫酸;③稀硝酸,恰好完全反應。其焓變ΔH1、ΔH2、ΔH3的關系是(　　)

A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1<ΔH3<ΔH2
C．ΔH1=ΔH3>ΔH2 D．ΔH1>ΔH3>ΔH2

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列敘述中正確的是(    )

A．在一個確定的化學反應關系中，反應物的總能量與生成物的總能量可能相同
B．在101kPa時，1mol物質燃燒時的反應熱叫做該物質的標準燃燒熱
C．熱化學方程式中，各物質前的化學計量數不表示分子個數
D．如果反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量,則該反應是放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是(  )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，則反應物總能量大于生成物總能量
B．若一定條件下，A=B ΔH<0，說明A物質比B物質穩(wěn)定
C．101 kPa時，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，則H2的燃燒熱為571．6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液與含0．5 mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57．3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

溫家寶總理在全國人大會議上所作的“政府工作報告”中指出:“抓好資源節(jié)約,建設環(huán)境友好型社會”,這是我國社會及經濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為有悖于這一理念的是(　　)

A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
B．將煤進行氣化處理,提高煤的綜合利用效率
C．研究采煤、采油新技術,盡量提高產量以滿足工業(yè)生產的快速發(fā)展
D．實現資源的“3R”利用觀,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)SO3(g)　ΔH="-98.32" kJ·mol-1,在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,充分反應,最終放出的熱量(　　)

A．="196.64" kJB．="98.32" kJ
C．<196.64 kJD．>196.64 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知:
①25 ℃、101 kPa時,2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol-1
②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol-1
又已知弱電解質電離吸熱。下列結論正確的是(　　)

A．C的燃燒熱大于110.5 kJ·mol-1
B．①的反應熱為221 kJ·mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 kJ·mol-1
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol 水,放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P4+5O2P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為:P—P a kJ·mol-1、P—O b kJ·mol-1、PO c kJ·mol-1、OO d kJ·mol-1。
根據下圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的ΔH,其中正確的是(　　)

A．(6a+5d-4c-12b) kJ·mol-1
B．(4c+12b-6a-5d) kJ·mol-1
C．(4c+12b-4a-5d) kJ·mol-1
D．(4a+5d-4c-12b) kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

“節(jié)能減排、低碳生活”已經走進百姓生活、城市建設以及經濟發(fā)展等各個領域，下列有關說法不正確的是(  )

A．太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”
B．“低碳”是指采用含碳量低的烴類化合物作燃料
C．上圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了“節(jié)能減排”的思想
D．減少化石能源的使用能減少CO2的排放量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

工業(yè)上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋Q kJ·mol－1(Q＞0)某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述正確的是(　　)。

A．反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B．若反應開始時SiCl4為1 mol，則達到平衡時，吸收熱量為Q kJ
C．反應至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol·L－1，則H2的反應速率為0.03 mol·(L·min－1)
D．當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中恰好反應

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