Question

將7.0gNa₂O₂和Na₂O的混合物跟9.8g水充分反應(yīng)后，所得NaOH溶液中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為50%，試計算原混合物中Na₂O₂和Na₂O的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】分析：令Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有78x+62y=7，由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧氣為0.5xmol，進而計算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，再根據(jù)NaOH溶液的質(zhì)量分數(shù)列方程，聯(lián)立方程計算x、y的值，再根據(jù)m=nM計算各物質(zhì)的質(zhì)量．
解答：解：令Na₂O₂和Na₂O的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)二者質(zhì)量有78x+62y=7，
由鈉原子守恒可知生成的NaOH為2（x+y）mol，根據(jù)2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑可知生成的氧氣為0.5xmol，故反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=7g+9.8g-0.5xmol×32g/mol=（16.8-16x）g，則：
2（x+y）×40=（16.8-16x）×50%，
聯(lián)立方程，解得x=0.05，y=0.05
故Na₂O₂的質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g
Na₂O的質(zhì)量=0.05mol×62g/mol=3.1g
答：Na₂O₂的質(zhì)量為3.9g，Na₂O的質(zhì)量為3.1g．
點評：本題考查混合物的有關(guān)計算、鈉化合物的性質(zhì)等，難度中等，注意反應(yīng)后溶液質(zhì)量的表示是關(guān)鍵．