【題目】實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ),請完成以下實驗填空:

Ⅰ.(1)某實驗小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液進行中和熱的測定.若實驗中大約要使用245mL NaOH溶液,配制0.50mol/L NaOH溶液時至少需要稱量NaOH固體______g.

(2)測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示.裝置中環(huán)形玻璃攪拌棒的攪拌方法是_________

(3)取50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如表.

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度

t2/℃

溫度差平均值

t2t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.6

a

2

27.0

27.4

27.2

31.8

3

25.9

25.9

25.9

30.3

4

26.4

26.2

26.3

31.9

①表中的a=______

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.55mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c= 4.18J/(g℃).則中和熱△H=_____________ (取小數(shù)點后兩位).

Ⅱ. 利用反應(yīng):I2 + 2Na2S2O3 Na2S4O6 + 2NaI可以定量測定市售硫代硫酸鈉(Mr=158)的純度,現(xiàn)在稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品,配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,加入指示劑,用含有I2為amol/L的碘水滴定,消耗碘水bmL,則:

(1)實驗過程中滴定管應(yīng)該選擇的是______(酸式或堿式)滴定管,滴定前可以選擇_______做指示劑,滴定終點的現(xiàn)象為____________________________ 。

(2)對于該滴定實驗的有關(guān)操作或誤差分析正確的是_______

A.滴定前,應(yīng)對滴定管、錐形瓶進行潤洗操作

B.滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,會使所測結(jié)果偏大

C.滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),則所測得的純度將會偏小

D.滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,則所測得的純度將會偏小

(3)樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為___________

【答案】 5.0 上下移動 4.5 ﹣56.43 酸式 淀粉 溶液剛好出現(xiàn)藍色,且半分鐘不褪去 BC ×100%

【解析】.(1) 沒有245mL的容量瓶,故選用250mL的容量瓶,根據(jù)公式m=nM=cVM來計算氫氧化鈉的質(zhì)量,需要稱量NaOH固體m=nM=cVM=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=5.0g;(2)在測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱時,利用環(huán)形玻璃攪拌棒上下移動的方法來攪拌;(3)①溫度差平均值=但是第4組數(shù)據(jù)明顯有誤,所以刪掉,由此可知第四組實驗誤差較大,舍去,故a=4.5;50mL NaOH溶液和25mL硫酸溶液反應(yīng)只能生成0.025mol水,中和熱指生成1mol水時,故

H=

=

=

= -56.43 kJ/mol;

Ⅱ. (1)單質(zhì)碘具有氧化性,能氧化腐蝕橡膠;淀粉遇到單質(zhì)碘變藍色;根據(jù)溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達到滴定終點;(2)滴定前,對錐形瓶進行潤洗,待測液的物質(zhì)的量偏大,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)分析,c(待測)偏高,A項錯誤;滴定過程中,標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)分析,c(待測)偏大,B項正確;滴定前仰視讀數(shù)而滴定結(jié)束時俯視讀數(shù),造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)分析,c(待測)偏小,C項正確;滴定管在滴定開始時尖嘴有氣泡,滴定完成后氣泡消失,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,根據(jù)分析,c(待測)偏高,待測液的物質(zhì)的量偏大,則所測得的純度將會偏大,D項錯誤;(3)根據(jù)I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI,n(I2)=amol/L×b×10-3L,知消耗的Na2S2O3的物質(zhì)的量=2n(I2)=2amol/L×b×10-3L,根據(jù)現(xiàn)稱取Wg硫代硫酸鈉固體樣品配成250mL的溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,則被滴定的硫代硫酸鈉質(zhì)量為Wg,故樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為=。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將堿溶液A與鹽溶液B按如下程序進行實驗,根據(jù)下述現(xiàn)象判斷。已知:難溶的金屬氫氧化物加熱后會得到對應(yīng)的金屬氧化物和水,例如2Fe(OH) 3 Fe2O3+3H2O。

(1)A和B的化學(xué)式:A______________;B________________

(2)完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式

①C→D:___________________;

②D→H+P:____________________;

③E→F+G:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究小組按下列路線合成鎮(zhèn)痛藥哌替啶

已知:RXRCNRCOOH

請回答

(1)A―→B的反應(yīng)類型是________。

(2)下列說法不正確的是________(填字母)。

A.化合物A的官能團是硝基

B.化合物B可發(fā)生消去反應(yīng)

C.化合物E能發(fā)生加成反應(yīng)

D.哌替啶的分子式是C15H21NO2

(3)寫出B+C―→D的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________________

(4)設(shè)計以甲苯為原料制備C的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)。

_________________________________________

(5)寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________________________

分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物;

1HNMR譜表明分子中有6種氫原子;IR譜顯示存在碳氮雙鍵(C===N)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各個反應(yīng),不能用于工業(yè)生產(chǎn)的是

A. 鈉與氯氣反應(yīng)制食鹽 B. 電解熔融氧化鋁制金屬鋁

C. 煅燒黃鐵礦(FeS2)制SO2 D. 氯氣與石灰乳反應(yīng)制漂白粉

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【題目】保護環(huán)境是我國的基本國策。下列做法不應(yīng)該提倡的是

A. 對生活廢棄物進行分類處置 B. 過度開發(fā)資源促進經(jīng)濟發(fā)展

C. 煤炭燃燒時安裝固硫裝置 D. 宣傳低碳出行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純度的氫氧化鎂廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、電力等領(lǐng)域。鎂硅酸鹽礦石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂,簡要工藝流程如圖所示。

已知:①溶液I中除MgSO4外,還含有少量Fe3、Al3+、Fe2等離子;

②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如下表所示:

Fe3+

A13+

Fe2+

Mg2+

開始沉淀時

1.5

3.3

6.5

9.4

沉淀完全時

3.7

5.2

9.7

12.4

1鎂硅酸鹽礦石中有一種俗稱繭青石,化學(xué)式為Mg2Al4Si5018,它的氧化物形式為________。

2如何檢驗溶液I中的Fe2+?____________。

3向溶液I中加入X試劑的作用是________加入的兩種試劑的先后順序是_______(填化學(xué)式)。

4從溶液I中得到沉淀的合理pH________(填序號)。

A. 3.3 B. 3.7 C. 5.8 D.9.5

5加入H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式是__________。

6如圖是溶液II充分反應(yīng)時,Mg2+的轉(zhuǎn)化率隨溫度T的變化示意圖。

①向溶液II中加入氨水反應(yīng)的離子方程式是____________

②T1Mg2+轉(zhuǎn)化率增大的原因是___________; T1Mg2+轉(zhuǎn)化率下降的原因是__________(用化學(xué)方程式和文字表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三屆聯(lián)合國環(huán)境大會的主題為邁向零污染地球。下列做法不應(yīng)提倡的是

A. 推廣電動汽車,踐行綠色交通 B. 回收電子垃圾,集中填埋處理

C. 蔬菜保鮮消毒,噴灑諾福水 D. 凈化工業(yè)尾氣,減少霧霾生成

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【題目】利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下:

(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90 ℃水解生成A的化學(xué)方程式為_________________________________________!水解采用90 ℃而不在室溫下進行的原因是_________________________________________________

(2)“酸溶時,Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。

(3)“氧化時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________

(4)“廢渣成分為________(填化學(xué)式)。

(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1m3的可燃冰可轉(zhuǎn)化為160L甲烷和0.8 m3的水。則可燃冰中n(CH4):n(H2O)=______:______(列出計算式即可)。

(2)羰基硫(COS)多產(chǎn)生于煤化工合成氣中,能引起催化劑中毒,可通過水解反應(yīng):COS(g)+H2O (g)H2S(g)+CO2(g) △H除去。相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表;

化學(xué)鍵

C=O(CO2)

C=O(COS)

C=S(COS)

H-S

H-O

E/kJ·mol-1

803

742

577

339

465

△H__________。

(3)近期太陽能利用又有新進展。利用太陽能由CO2制取C的原理如右圖所示,若重整系統(tǒng)發(fā)生的反應(yīng)中=4,則重整系統(tǒng)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

(4)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。已知: 25℃時,H2S的電離常數(shù)Ka1=1.0×10-7,

Ka2=7.0×10-15,反應(yīng)Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,則Ksp(HgS)=_____________________。

(5)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-42 kJmol-1,在進氣比[n(CO) : n(H2O)]不同時,測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率如右圖,圖中各點對應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同。圖中D、E兩點對應(yīng)的反應(yīng)溫度分別為TDTE。判斷:

TD_______TE(填“<”、 “=”或“>”)。

②與圖中E點對應(yīng)的反應(yīng)溫度相同的為__________(填字母,多填倒扣分)。

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