(7五11?豐臺區(qū)二模)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.已知A是固體由兩種元素組成,B是非金屬單質(zhì),G是金屬單質(zhì).F的相對分子質(zhì)量比D大16(部分反應(yīng)物、生成物未列出).反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng),反應(yīng)②為化合反應(yīng).

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(1)工業(yè)上反應(yīng)①在______(填工業(yè)設(shè)備名稱)中進(jìn)行,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______.
(7)將反應(yīng)②設(shè)計(jì)成原電池,正極的反應(yīng)式為______.
(3)將E滴入沸水中的離子方程式為______.
(3)實(shí)驗(yàn)室中要保存少量的H溶液,可采取的措施是______,簡述原因______.
(u)寫出H溶液和過氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
C和鹽酸反應(yīng)生成E和水,說明C是金屬氧化物,E是氯化物,G是金屬單質(zhì),反應(yīng)②為化合反應(yīng),說明E、G和H具有相同的金屬元素,則為鐵元素,所以E是氯化鐵,G是鐵,H是氯化亞鐵,C是氧化鐵;F的相對分子質(zhì)量比D大15,所以F比D多一個氧原子,D和F是氧化物,且F能和水反應(yīng)生成K,反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的重要反應(yīng),所以K是硫酸,F(xiàn)是三氧化硫,D是二氧化硫,8是固體由兩種元素組成,g是非金屬單質(zhì),所以8是FeS2,g是氧氣.
(1)工業(yè)上反應(yīng)①在沸騰爐中進(jìn)行,F(xiàn)eS2和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵和二氧化硫,
反應(yīng)方程式為:qFeS2+11O2
&ngsp;高溫&ngsp;
.
&ngsp;
2Fe2O3+8SO2
故答案為:沸騰爐;&ngsp;qFeS2+11O2
&ngsp;高溫&ngsp;
.
&ngsp;
2Fe2O3+8SO2;
(2)正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以該原電池正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),
離子方程式為:2Fe3++2e-=2Fe2+;
故答案為:2Fe3++2e-=2Fe2+;
(3)將氯化鐵滴到沸水中,鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體同時生成氫離子,
離子方程式為Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+
故答案為:Fe3++3H2O(沸水)=Fe(OH)3(膠體)+3H+;
(q)氯化亞鐵易水解、易被氧氣氧化生成氯化鐵,所以為防止為氧化和水解,可以在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸;
故答案為:在FeCl2溶液中加入少量鐵粉和稀鹽酸,防止Fe2+被氧化,抑制Fe2+水解;
(5)氯化亞鐵和過氧化鈉、水反應(yīng)生成氫氧化鐵、氯化鈉和氧氣,
反應(yīng)方程式為:qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe(OH)3↓+8N8Cl+O2↑;
故答案為:qN82O2+5H2O+qFeCl2═qFe(OH)3↓+8N8Cl+O2↑.
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