Question

1．完成下列問(wèn)題：
（1）某學(xué)習(xí)小組用0.80mol/L標(biāo)準(zhǔn)濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度的鹽酸．
①滴定管如圖所示，用甲 （填“甲”或“乙”）滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液．
②用滴定的方法來(lái)測(cè)定鹽酸的濃度，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	待測(cè)鹽酸溶液的體積/mL	滴入NaOH溶液的體積/mL
1	20.00	23.00
2	20.00	23.10
3	20.00	22.90

該未知鹽酸的濃度為0.92mol/L（保留兩位有效數(shù)字）．
（2）若用酚酞作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變粉紅色且30s不變色．
（3）造成測(cè)定結(jié)果偏高的操作可能是BC．
A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）①由圖可知，甲有活塞，為酸式滴定管，可用于盛裝酸性溶液；
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，結(jié)合c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）計(jì)算；
（2）用酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榉奂t色；
（3）由c（酸）V（酸）=c（NaOH）V（NaOH）可知，不當(dāng)操作使V（NaOH）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）①由圖可知，甲有活塞，為酸式滴定管，用甲滴定管盛待測(cè)定的未知濃度的鹽酸溶液，故答案為：甲；　 
②消耗NaOH為$\frac{23.00+22.90+23.10}{3}$=23.00mL，c（酸）=$\frac{0.023L×0.8mol/L}{0.02L}$=0.92 mol/L，故答案為：0.92 mol/L；
（2）若用酚酞作指示劑，開(kāi)始為無(wú)色，滴定終點(diǎn)時(shí)變?yōu)榉奂t色達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是無(wú)色變粉紅色且30 s不變色，
故答案為：無(wú)色變粉紅色且30 s不變色；    
（3）A．盛裝待測(cè)液的錐形瓶用水洗后未干燥，對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，故A不選；
B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失，V（NaOH）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故B選；
C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗，消耗V（NaOH）偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，故C選；
D．讀堿式滴定管的讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數(shù)，V（NaOH）偏小，則測(cè)定結(jié)果偏低，故D不選；
故答案為：BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握儀器的使用、滴定原理、數(shù)據(jù)處理及誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋�注意結(jié)合計(jì)算式分析誤差，題目難度不大．