16．0.012kgC-12中所含的原子數(shù)稱為阿伏加德羅常數(shù)，用NA表示，其近似為6.02×1023mol-1．C-12是碳元素的種核素，與14C互為同位素的關(guān)系，它們的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）相同．

分析 0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA來表示，其近似為6.02×1023mol-1，C-12是碳元素的種原子或核素，質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子之間互稱為同位素，以此解答該題．

解答 解：0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，用NA來表示，其近似為6.02×1023mol-1，C-12是碳元素的種原子或核素，與14C互為同位素，它們的質(zhì)子數(shù)都是6，故答案為：NA、6.02×1023mol-1、核素、同位素、質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度不大，注意明確阿伏伽德羅常數(shù)的含義及阿伏伽德羅常數(shù)與6.02×1023關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．10mL0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液中的SO42-完全轉(zhuǎn)化成沉淀，則硫酸鐵、硫酸銅兩種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是1：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．使煤在煤爐中充分燃燒，一定可行的措施是（　�。�
A．把煤塊制成煤球B．擴(kuò)大煤爐的體積
C．向爐內(nèi)吹人適當(dāng)過量的空氣D．使用MnO2作催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某烴和Cl2充分加成的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為  ，則原有機(jī)物一定是（　�。�
A．1，3-丁二烯B．2-甲基-1，3-丁二烯
C．2-丁炔D．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)
B．金屬與酸的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)
D．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．（1）飽和一元醇的相對分子質(zhì)量為88，它有多種同分異構(gòu)體，其中不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：HOC（CH3）2CH2CH3；不能發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：；
（2）“智能型”大分子在生物工程中有廣泛的應(yīng)用前景．PMAA就是一種“智能型”大分子，可用于生物制藥中大分子與小分子的分離，下列是以物質(zhì)A為起始反應(yīng)物合成PMAA的路線．

根據(jù)上述過程回答下列問題：
①寫出結(jié)構(gòu)簡式：ACH2=C（CH3）-CH3 PMAA
②寫出上述過程中的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)④消去反應(yīng)
③寫出③的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O
④寫出E在一定條件下形成有機(jī)高分子的化學(xué)方程式n$\stackrel{一定條件}{→}$+nH2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．描述分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中，正確的是（　�。�
A．七個碳原子可能不在同一平面上B．具有單鍵和雙鍵兩種鍵
C．八個氫原子不可能都在同一平面上D．最多可能有5個C原子在一條直線上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗室常用的鹽酸是密度1.20g•cm-3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)36.5%．
（1）將352.8L氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可得到36.5%的鹽酸（保留一位小數(shù)）．
（2）取10mL36.5%的鹽酸，加水稀釋至300mL，則稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L．
（3）向已配制的1mol•L-1的NaCl溶液500mL溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol•L-1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為多少？2mol/L通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為多少？22.4L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氧化還原是一類重要的反應(yīng)．
（1）已知反應(yīng)：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反應(yīng)①中還原劑是Cu，氧化性Fe3+＞Cu2+（填“＜”或“＞”）
（2）在反應(yīng)MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O中，當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時，產(chǎn)生氯氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是2.24L．
（3）已知反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
①銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
②下列物質(zhì)中，放到銅粉和稀硫酸中，能實現(xiàn)銅粉溶解的是AC．
A．KNO3            B．K2SO4         C．Cu（NO3）2．

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