【題目】某溫度下,在一密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):2E(g)F(g)+xG(g) △H<0若起始時(shí)E的濃度為amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí)E的濃度為0.5amol·L-1。若起始時(shí)E的濃度為2amol·L-1,F、G的濃度均為0,達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 升高溫度時(shí),正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
B. 若x=1,容器的容積保持不變,則新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%
C. 若x=2,容器的容積保持不變,則新平衡下F的平衡濃度大于0.5amol·L-1
D. 若x=2,容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變,則新平衡下E的物質(zhì)的量為amol
【答案】B
【解析】
A. 升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,故A錯(cuò)誤;
B. 容器體積保持不變,x=1反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變,若E的起始濃度改為2amol/L,等效為增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率不變,新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相等為×100%=50%,故B正確;
C. 原平衡時(shí)E濃度為0.5amol/L,故平衡時(shí)F的濃度為0.5amol/L,容器體積保持不變,若E的起始濃度改為2amol/L,等效為在原平衡的基礎(chǔ)上增大2mol/LE的濃度,反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行,F的濃度增大,故大于0.5amol/L,故C錯(cuò)誤;
D. 容器壓強(qiáng)保持不變,若E的起始濃度改為2amol/L,與原平衡為等效平衡,E的轉(zhuǎn)化率相同,平衡時(shí)E的物質(zhì)的量為原平衡的2倍,題目中為物質(zhì)的量的濃度,不能確定物質(zhì)的量,原平衡E的物質(zhì)的量不一定是0.5amol,故D錯(cuò)誤;
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖裝置可用于收集SO2并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì),關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論描述有誤的是
A.①中石蕊試液先變紅后褪色,說(shuō)明SO2溶于水呈酸性且有漂白性
B.②中品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2有漂白性
C.③中硫化氫水溶液變渾濁,說(shuō)明SO2有氧化性
D.④中酸性KMnO4溶液褪色,說(shuō)明SO2有還原性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示的原電池裝置,X、Y為兩個(gè)電極,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,外電路中的電子流向如圖所示,對(duì)此裝置的下列敘述正確的是
A.外電路中的電流方向?yàn)椋?/span>X→外電路→Y
B.若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒,則X為碳棒,Y為Zn
C.若兩個(gè)電極都是金屬,則它們的活動(dòng)性為X>Y
D.X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度,用甲基橙作指示劑,下列操作中可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是( )
A.酸式滴定管在裝酸液前未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤(rùn)洗2~3次
B.開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)酸式滴定管尖嘴部分有氣泡,在滴定過(guò)程中氣泡消失
C.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化由黃色變橙色,立即記下滴定管液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】與如圖圖像有關(guān)的敘述,正確的是( )
A.H2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和
B.表示的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(g)+241.8kJ
C.表示1molH2(g)完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8kJ熱量
D.表示2molH2(g)所具有的能量一定比2mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6kJ
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某無(wú)色透明溶液中可能存在大量Ag+、Mg2+、Fe3+、Cu2+中的一種或幾種,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。
(1)不用做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是________________。
(2)取少量原溶液,加入過(guò)量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過(guò)量稀硝酸,沉淀不消失,說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是_______,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為___________。
(3)取(2)的濾液加過(guò)量的NaOH溶液,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明原溶液中肯定有________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________。
(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是________(填序號(hào))。
A.Cl- B.NO3- C. CO32- D.OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
①H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=-9.48kJmol-1
②H2(g)+I2(?)2HI(g)△H=+26.48kJmol-1
下列判斷不正確的是( )
A.中的I2為氣態(tài),中的I2為固態(tài)
B.的反應(yīng)物總能量比的反應(yīng)總能量低
C.1mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96kJ
D.反應(yīng)的產(chǎn)物比反應(yīng)的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度
④混合氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥v(C)與v(D)的比值
⑦混合氣體的總質(zhì)量 ⑧混合氣體的總體積 、酑、D的分子數(shù)之比為1 : 1
A. ①③④⑤ B. ①③④⑤⑧⑨ C. ①②③④⑤⑦ D. ①②③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.該反應(yīng)中的H2SO4只體現(xiàn)酸性,不體現(xiàn)氧化性
B.1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有5mol電子轉(zhuǎn)移
C.發(fā)生氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)的氯元素的質(zhì)量比為5:1
D.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCl2,則有molKClO3被還原
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