Co(Ⅲ)的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是                                                                                    (　　)

A．m＝1，n＝5                  B．m＝3，n＝4

C．m＝5，n＝1                  D．m＝4，n＝5

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：湖北省天門中學(xué)2008－2009學(xué)年高二下學(xué)期5月月考化學(xué)試題(A卷) 題型：022

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．

Ⅰ：配合物Ni(CO)4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni(CO)4屬于________晶體．

Ⅱ：配合物分子內(nèi)的作用力有________(填編號)．

A．氫鍵

B．離子鍵

C．共價鍵

D．金屬鍵

Ⅲ．氫氣是新型清潔能源，但難儲運(yùn)．研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣．鑭()和鎳()的一種合金就是儲氫材料．該合金的晶胞如圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上．儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中．

(1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收3個H2，這一過程用化學(xué)方程式表示為：________．

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是________(填序號)

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

(3)Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點(diǎn)上．若把其中兩個CO配位體換成NH3得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是________．(填字母編號，任填一組)(圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年福建省福州文博中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClm·n NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（    ）

A．m=1，n=5B．m=5，n=1C．m=3，n=4D．m=4，n=5

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

Co（III）的八面體（配位數(shù)為6）配合物化學(xué)式為CoClm·n NH3，若1 mol配合物與AgNO3作用生成1 molAgCl沉淀，則m、n的值是（    ）

A．m=1，n=5        B．m=5，n=1         C．m=3，n=4         D．m=4，n=5

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

氫是新型清潔能源，但難儲運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲氫材料。該合金的晶胞如下圖，鎳原子除一個在中心外，其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲氫時氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

（1）一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲和釋放氫氣，若每個晶胞可吸收 3 個 H2, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：                                      。

（2）下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是                        ( 填序號 )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時首先要在合金表面解離變成氫原子，同時放出熱量

C．該材料貯氫時采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因為雖然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．已知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價的氣態(tài)陽離子

（3）某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

①寫出 Ni3+ 的核外電子排布式：                           

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：                                         

（4）Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點(diǎn)上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是         。 ( 填字母編號，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH3，圓圈為CO，Ni略去)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。

（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。

① CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO中中心原子的雜化類型為   雜化，與CO互為等電子體的分子和離子有（各寫一種）：    、    。

② Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于         （填晶體類型）。

③ Ni(CO)6為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個頂點(diǎn)上。若把其中兩個CO配位體換成 NH3 ，得到新的配合物有       種

④ 配合物分子內(nèi)的作用力有    （填編號）。

A．氫鍵      B．離子鍵     C．共價鍵     D．配位鍵

（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的。

⑤ 鎵原子的基態(tài)電子排布式是              。比較第一電離能Ga      Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由                          

（3）銅是是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。

⑥ CuH的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶體中Cu+的配位數(shù)為         。CuH具有許多特殊性質(zhì)，如易分解、能與水反應(yīng)、在氯氣中燃燒等。寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式                   。

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