下列實驗裝置或操作正確的是

A.圖l燒杯中通入過量的CO2出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中一定含有A1O2-

B.圖2裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性,SO2具有漂白性、氧化性

C.圖3裝置可以除去乙醇中的乙酸

D.圖4裝置可以比較碳酸鈉、碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015河北省唐山市高二下學(xué)期開學(xué)調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于水的電離不正確的是

A.加酸或堿一定抑制水的電離

B.加鹽一定促進(jìn)水的電離

C.升高溫度,水的pH值變小

D.常溫下任何稀的酸、堿、鹽水溶液中KW=10-14

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(13分)有A、B、C、D、E、F、G、H八種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等,B的基態(tài)原子有3個不同的能級且各能級中電子數(shù)相等,D的基態(tài)原子與B的基態(tài)原子的未成對電子數(shù)目相同,A、E同主族,F(xiàn)的基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)與p能級的電子數(shù)相等,B、G同族,H的基態(tài)原子的3d軌道電子數(shù)是4s電子數(shù)的4倍。請回答下列問題:

(1)H元素在周期表中屬于 區(qū)。G的基態(tài)原子電子排布式為 CD2中C的雜化類型是___________

(2)下列說法不正確的是 。

a.B2A2分子中含有σ鍵和π鍵

b.B2A2分子的沸點明顯低于A2D2分子

c.A2D2分子的空間構(gòu)型為直線形

d.B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序為D>C>B

e.B、C、D的第一電離能由大到小的順序為D>C>B

f.H2+能與BD分子形成[H(BD)4]2+,其原因是BD分子中含有空軌道

g.B和G的單質(zhì)能形成相同類型的晶體,其熔點B > G

(3)由B、F、H三種元素形成的一種具有超導(dǎo)性的晶體,B位于F和H原子緊密堆積所形成的空隙當(dāng)中。晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為___________

(4)CD2、D2和熔融ECD3可制作燃料電池,其原理如下圖所示。該電池在使用過程中石墨Ⅰ電極上生成氧化物Y,石墨Ⅰ電極反應(yīng)式為___________

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省德陽市高三“二診”考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)能量的敘述不正確的是

A.活化能的大小對化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化不產(chǎn)生影響

B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是物質(zhì)在化學(xué)變化中發(fā)生能量變化的主要原因

C.鹽酸和NaOH(aq)反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4(aq)和Ca(OH)2(aq)反應(yīng)的中和熱△H=2×(-57.3)kJ/mol

D.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應(yīng)熱△H= +2×283.0kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)“C 1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含1個碳原子的物質(zhì)(如CO、CO2、CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重要意義。

(1)一定溫度下,在兩個容積均為2L的密閉容器中,分別發(fā)生反應(yīng):

CO2 (g)+3H2(g)CH­3OH g)+H2O(g) △H=-49.0kJ/mol。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

請回答:

①a=_______。

②若甲中反應(yīng)10s時達(dá)到平衡,則用CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_________mol·L-1·S-1

(2)甲烷的一個重要用途是制取H2,其原理為:CO2 (g)+ CH4 (g) 2CO(g)+2H2(g)在密閉容器中通入等物質(zhì)的量濃度的CH4與CO2在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示,則壓強(qiáng)P1______P2(填“大于”或“小于”);壓強(qiáng)為P2時,在y點:

(正)_________(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)一定條件下,治理汽車尾氣的反應(yīng)是 。在恒溫恒容的密閉容器中通入的混合氣體,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖像正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(選填字母)。

(4)甲酸(HCOOH)是一種弱酸,現(xiàn)用0.1mol·L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol·L-1叫的鹽酸和甲酸溶液,滴定曲線如下:

滴定開始前,三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是_________;V1和V2的關(guān)系V1_________V2(填“>”、“=”或“<”);M點對應(yīng)的溶液中,各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】黃銅礦在我國儲量豐富,主要產(chǎn)地集中在長江中下游地區(qū)、川滇地區(qū)、山西南部中條山地區(qū)、甘肅的河西走廊以及西藏高原等。這種銅礦石所含主要成分為CuFeS2,某企業(yè)以其為原料煉制精銅的工藝流程示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到l000℃,礦砂與空氣反應(yīng)生成冰銅(由Cu2S和FeS互相熔合而成)和大氣污染物A,該過程中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________;A可用于海水提溴,在粗溴提純環(huán)節(jié)中,A參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;利用反射爐中產(chǎn)生的礦渣可生產(chǎn)一種良好的無機(jī)高分子絮凝劑——聚硅酸鐵,其具有凈水作用。將下列各項中物質(zhì)加入水中后,不具有類似聚硅酸鐵的凈水作用的是_____________(填下列序號字母)

a.明礬 b.硫酸鎂 c.硫酸鐵 d.硫酸鋁

(2)冰銅所含銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%~50%。轉(zhuǎn)爐中,將冰銅加熔劑(石英砂)在1200℃左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的部分Cu2S被氧化成Cu2O,生成的Cu2O再與Cu2S反應(yīng),得到粗銅,用一個反應(yīng)的化學(xué)方程式表示利用冰銅生產(chǎn)粗銅的過程________,利用這種工藝生產(chǎn)2 t含銅量為98%的粗銅,至少需要銅元素含量為40%的冰銅_______t。

(3)以CuSO4溶液為電解液,電解精煉銅(粗銅中含F(xiàn)e、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))。下列說法中,正確的是______(填下列序號字母)。

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)

c.電解液中Cu2+向陽極移動

d.從陽極泥中可回收Ag、Pt、Au等金屬

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一模考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖是甲、乙兩種重要的有機(jī)合成原料。下列有關(guān)說法中,不正確的是

A.甲與乙互為同分異構(gòu)體

B.甲與乙都能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

C.在一定條件下,甲與乙均能發(fā)生取代反應(yīng)

D.甲與乙都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(12分)【化學(xué)—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】金屬及其合金應(yīng)用廣泛。

(1)與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是___________________。

(2)下圖是部分主族元素第一電離能梯度圖,圖中,a點對應(yīng)的元素為氫,b點對應(yīng)的元素為______(填元素符號)。

(3)乙醇可被三氧化鉻(CrO3)氧化為乙醛(CH3CHO)。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大,但乙醇的沸點(78.5℃)卻比乙醛的沸點(20.8℃)高出許多,其原因是_____________________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液,溶液中Cr3+以[Cr(H2O)5Cl]2+形式存在。[Cr(H2O)5Cl]2+中Cr3+的軌道雜化方式不是sp3,理由是 。

(5)元素Al與元素Fe形成某種晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞的邊長為a nm,則合金的密度為_______g·cm—3。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

X、Y、Z、W、Q是五種短周期元素,它們在周期表中的位置如圖。下列說法不正確的是

X

Y

Z

W

Q

A.Z與W可形成的化合物在5種以上

B.Z、W、Q三種元素形成的化合物,其水溶液一定呈中性

C.X、Y、Z、W形成的化合物的化學(xué)式可以是Y2X7W2Z

D.X與Y、Z、W均可形成原子個數(shù)比為2:1的化合物

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