9．將9g由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，將生成的所有產(chǎn)物通過(guò)足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．8gB．9gC．12gD．13.5g

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：由CO在氧氣中完全燃燒生成CO2，CO2和再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2CO+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，總方程式為：CO+Na2O2=Na2CO3，可知過(guò)氧化鈉增重為CO的質(zhì)量；
H2在氧氣中完全燃燒生成H2O，H2O再與Na2O2反應(yīng)，方程式為2H2+O2 $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2O、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，總反應(yīng)方程式為：H2+Na2O2=2NaOH，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加為氫氣質(zhì)量，
則9g由CO和H2組成的混合氣體，最終Na2O2固體增加的質(zhì)量為9g，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意利用總反應(yīng)方程式判斷固體增重，也可以利用差量法進(jìn)行判斷，若物質(zhì)可以寫成（CO）x．（H2）y形式，完全燃燒后通入足量過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉增重為該物質(zhì)的質(zhì)量，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．3CuS+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+3S↓+4H2O
B．Br2+2KOH═KBr+KBrO+H2O
C．3H2O2+2KCrO2+2KOH═2K2CrO4+4H2O
D．3CCl4+K2Cr2O7═2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．四氯化鈦（TiCl4）是制取航天工業(yè)材料--鈦合金的重要原料．實(shí)驗(yàn)室以TiO2和CCl4為原料制取液態(tài)TiCl4的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）．

已知：有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：
　物質(zhì)　熔點(diǎn)/℃　沸點(diǎn)/℃　其他
　CCl4-23　76　與TiCl4互溶
　TiCl4-25　136　遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧，在550℃時(shí)能被氧氣氧化
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是球形干燥管，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰或生石灰、氫氧化鈉，氯化鈣等．
（2）CCl4的電子式為．
（3）裝置C處硬質(zhì)玻管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiO2（s）+CCl4（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl4（g）+CO2（g）．
（4）TiCl4遇潮濕空氣會(huì)產(chǎn)生TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為TiCl4+2H2O=TiO2+4HCl．
（5）儀器N中收集到的物質(zhì)主要有CCl4、TiCl4（寫化學(xué)式），從產(chǎn)物中分離出TiCl4的實(shí)驗(yàn)方法是蒸餾．
（6）TiCl4還可由TiO2、焦炭和氯氣在加熱條件下制得，生成體積比為2：1的CO和CO2混合氣體，該感應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證產(chǎn)物氣體中有CO：將產(chǎn)物氣體依序通入足量的NaOH溶液→干燥劑→灼熱的CuO→澄清石灰水，若最終澄清石灰水變渾濁，灼熱的CuO固體由黑色變紅色，則產(chǎn)物中有CO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液中和鹽酸的能力相同
B．醋酸溶液中只存在一個(gè)電離平衡體系
C．0.1mol•L-1的氨水能使酚酞試液變紅，說(shuō)明氨水是弱電解質(zhì)水溶液
D．同濃度同體積的醋酸和鹽酸分別與足量鎂反應(yīng)時(shí)，放出H2的速率相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．已知可逆反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g）．若在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)c（N2）=0.05mol•L-1，c（O2）=0.05mol•L-1，c（NO）=0.1mol•L-1 該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.25．保持溫度不變，將容器體積縮小一半，則平衡常數(shù)不變（填增大、減小或不變）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行科學(xué)研究的重要環(huán)節(jié)．

（1）若配制約1mol•L-1的稀溶液100mL，所給儀器只有托盤天平、量筒、帶刻度的燒杯、玻璃棒，用下列何種試劑可以配制abcd（填寫字母序號(hào)）．
a 氫氧化鈉固體　　b 濃硫酸（98%）　　c 濃鹽酸（37%）　　d 濃硝酸（63%）
（2）某同學(xué)欲用食鹽晶體配制1mol•L-1的氯化鈉溶液250mL，操作時(shí)，必須用到的儀器是②③④⑤（填序號(hào)）．
①500mL容量瓶 ②250mL容量瓶 ③100mL燒杯 ④玻璃棒 ⑤膠頭滴管
（3）用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是④（填序號(hào)）．
①吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切
②小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切
③經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃鹽酸
④重新配制
（4）如圖所示是某學(xué)生在配制0.1mol•L-1的Na2CO3溶液100mL時(shí)，將第一次洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶?jī)?nèi)的操作．
該步操作對(duì)所得溶液濃度的影響是偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”），原因是玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成殘留洗滌液損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．空氣是人類生存所必須的重要資源．下列措施不利于建設(shè)“藍(lán)天工程”的是（　　）
A．嚴(yán)禁露天焚燒農(nóng)作物秸稈
B．加強(qiáng)植樹造林，增大綠化面積
C．大力推行汽車使用天然氣或氫氣為燃料
D．生產(chǎn)生活中加大煤炭和石油等燃料的使用量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋅銅原電池裝置如圖所示，中間被陽(yáng)離子交換膜隔開且只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B．外電路中電子由Cu流向Zn
C．電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
D．電池工作一段時(shí)間后，甲池的C（SO42-）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列敘述中，不能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的是（　　）
A．CH3COONa溶液顯堿性
B．CH3COOH能與氨水發(fā)生中和反應(yīng)
C．室溫下，0.1mol/L的CH3COOH溶液的PH為3
D．相同條件下，等濃度的醋酸溶液的導(dǎo)電能力比鹽酸弱

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