Question

2．A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若千種化合物．D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)．請回答下列問題：
（l）寫出B、C、E 元素的名稱B氮、C氧、E鋁．
（2）寫出C、D兩種元素形成的物質(zhì)（含離子鍵和非極性鍵）的電子式．
（3）可以驗證C和F兩種元景非金屬性強弱的結(jié)論是（填編號）②③．
①比較這兩種元素常見單質(zhì)的熔點
②比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學(xué)式分別為NaHSO₄、NaHSO₃，這兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；
B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，X為NH₄NO₃；
D與A同主族，且與E同周期，且原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，所以F最外層有6個電子，為S元素，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素，
D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，則E為Al，然后結(jié)合元素化合物知識來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F是六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；
A元素的原子是半徑最小的原子，則A為H元素；
B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X，則B是N元素，X為NH₄NO₃；
D與A同主族，且與E同周期，且原子序數(shù)大于B，所以D是Na元素；
F元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的$\frac{3}{4}$倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，所以F最外層有6個電子，為S元素，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物，則C是O元素，
D、E、F三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應(yīng)，則E為Al，
（1）由上述分析可知，B、C、E分別為氮、氧、鋁，故答案為：氮；氧；鋁；
（2）C、D兩種元素形成的物質(zhì)（含離子鍵和非極性鍵）為Na₂O₂，其電子式為，故答案為：；
（3）可利用與氫化合的難易程度及氫化物的穩(wěn)定性比較非金屬性，與熔點無關(guān)，故答案為：②③；
（4）H、Na、O、S可形成兩種酸式鹽為NaHSO₄、NaHSO₃，離子反應(yīng)為HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O，
故答案為：NH₄HSO₄、NH₄HSO₃；HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O；
（5）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價的雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲是HS^-、乙是OH^-，則甲與乙反應(yīng)為S ^2-和H₂O，該反應(yīng)的離子方程式為 HS^-+OH^-=S ^2-+H₂O，故答案為：HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應(yīng)用及相關(guān)反應(yīng)原理，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．