12．有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)=10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的1/10倍

BD

【解析】

試題分析：A項如果醋酸的電離程度相等，則物質(zhì)的量濃度c（甲）=10c（乙），實際上乙的電離程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙）；B項甲中水電離出的氫離子=mol/L，乙中水電離出的氫離子濃度=mol/L，所以甲中由水電離產(chǎn)生的H+的物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍；C項因為c（甲）＞10c（乙），所以中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V（乙）＞10V（甲）；D項甲中氫氧根離子濃度=mol/L，乙中氫氧根離子濃度=mol/L，所以甲氫氧根離子濃度是乙的0.1倍。

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；pH的定義

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硒酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -a，Se-b，其余為氧；硫酸鈉中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：Na -c，S-d，其余為氧；用以上數(shù)據(jù)測定Se元素的相對原子質(zhì)量時，還需要用到的數(shù)據(jù)是

A．Na元素的相對原子質(zhì)量 B．S元素的相對原子質(zhì)量

C．O元素的相對原子質(zhì)量 D．Se元素各同位素的豐度

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山西省晉中市高三1月考前適應(yīng)性訓(xùn)練理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”。降低大氣中CO2的含量，有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題。

（1）工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。反應(yīng)原理為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0.

一定溫度下，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2和6molH2.一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測得CO2和CH3OH的濃度隨時間變化如圖所示。

①達(dá)到平衡時，CO2的轉(zhuǎn)化率= 。

②從反應(yīng)開始到平衡。氫氣的平均反應(yīng)速率V(H2)= mol/(L·min)。

③容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為 。

④保持容器容積不變，下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。

A.升高溫度 B.充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離出來 D.再充入1molCO2和3molH2

⑤某同學(xué)依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的電池裝置，a、b均為惰性電極。使用時，空氣從 口通入（填“A”或“B”）：a極的電極反應(yīng)式為 。

（2）將一定量的CO2氣體通入NaOH溶液中，再向所得溶液中逐滴加入鹽酸，邊加邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與HCl物質(zhì)的量關(guān)系如上圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請回答：O點溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 ,a點溶液中各離子濃度由大到小的順序是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省滕州市高三12月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

．綠色化學(xué)的核心是反應(yīng)過程的綠色化，即要求原料物質(zhì)中的所有原子完全被利用且全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，下列過程不符合這一思想的是

A．甲烷與氯氣反應(yīng)制氯仿：CH4＋3Cl2 CHCl3＋3HCl

B．烯烴與水煤氣發(fā)生的羰基合成反應(yīng)：RCH＝CH2+CO+H2RCH2CH2CHO

C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3

D．乙烯合成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

17．⑴(9分)已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10 ，在高錳酸鉀酸性溶液和草酸溶液反應(yīng)時，發(fā)現(xiàn)開始一段時間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。

①請寫出方框內(nèi)物質(zhì)的化學(xué)式： 。

②針對上述實驗現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你的猜想還可能是 的影響。

③若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑最合理的是 。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．水 D．氯化錳

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015江蘇省鹽城市高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

7．pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。

分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則

A．x為弱酸，Vx<Vy B．x為強(qiáng)酸，Vx>Vy

C．y為弱酸，Vx<Vy D．y為強(qiáng)酸，Vx>Vy

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（8分）由Na2CO3·nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2 g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36 L；若將28.2 g原混合物與鹽酸反應(yīng)，則放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體4.48 L，由此計算。

(1)殘留固體質(zhì)量；

(2)n值；

(3)NaHCO3質(zhì)量。(寫出計算求解的過程)

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015河北省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

9.2 g金屬鈉投入到足量的重水(2H216O)中，則產(chǎn)生的氣體中含有

A．0.2 mol中子 B．0.4 mol電子

C．0.2 mol質(zhì)子 D．0.4 mol分子

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三上學(xué)期期末理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與社會、生活密切相關(guān),下列說法不正確的是

A．在食品袋中放入盛有CaO和硫酸亞鐵的透氣小袋,可防止食物受潮、氧化變質(zhì)

B．MgO、Al2O3的熔點很高,工業(yè)上用于制作耐高溫材料,也用與冶煉鋁和鎂

C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點疏松多孔

D．利用ClO2對自來水消毒主要是因為ClO2具有強(qiáng)氧化性

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