Question

4．某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）該反的化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z
（2）從開(kāi)始至2min，Z的平均反應(yīng)速率是0.05mol•（L•min）^-1；
（3）第4分鐘時(shí)下列敘述正確的是BD；
A．該反應(yīng)已停止     
B． 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)
C．3v（X）=2v（Z）      
D．c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書(shū)寫(xiě)方程式；
（2）根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算反應(yīng)速率；
（3）根據(jù)第4分鐘時(shí)，各物質(zhì)的量不變，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，據(jù)此分析解答．

解答 解：（1）由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.1mol：0.3mol：0.2mol=1：3：2，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z，
故答案為：X+3Y?2Z；
（2）v（Z）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol•（L•min）^-1，故答案為：0.05mol•（L•min）^-1；
（3）由圖象可知，第4分鐘時(shí)，各物質(zhì)的量不變并且反應(yīng)物不為0，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，則
A．該反應(yīng)為動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不會(huì)停止，故A錯(cuò)誤；
B． 該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故B正確；
C．反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比，所以2v（X）=v（Z），則C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)平衡時(shí)X、Y、Z的量得出c（X）：c（Y）：c（Z）=7：9：2，故D正確；
故選：BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象分析題目，題目難度不大，注意分析各物質(zhì)的量的變化曲線，把握化學(xué)方程式的判斷方法．