Question

某實驗需用90mL 1mol/L的NaCl溶液，實驗室現(xiàn)在用NaCl固體來配制．
（1）簡單說明實驗操作過程：計算→

稱量

→

溶解

轉(zhuǎn)移→

洗滌、定容

→搖勻．
（2）通過計算，需要取用NaCl固體質(zhì)量

5.9

g，應選用

100

mL容量瓶．
（3）使用托盤天平時，左盤放砝碼進行稱量，這樣會使所配溶液濃度偏

偏低

．
（4）用3mol/L NaCl溶液

33.3

mL，也可配制上述溶液．如果量取3mol/L NaCl溶液時俯視量筒刻度，會使所配溶液濃度偏

小

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟完成；
（2）實驗室沒有90mL容量瓶，需要配制100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，根據(jù)配制的氯化鈉溶液的體積和濃度計算出需要氯化鈉的物質(zhì)的量及質(zhì)量；
（3）物品與砝碼放顛倒，會導致稱量的質(zhì)量減��；
（4）根據(jù)100mL 1mol/L的氯化鈉溶液中含有的氯化鈉的物質(zhì)的量，計算出需要3mol/L NaCl溶液的體積；俯視量筒刻度，導致量取的溶液體積偏�。�

解答：解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，
故答案為：稱量；溶解；洗滌、定容；   
（2）由于實驗室中沒有90mL容量瓶，所以需要選擇100mL容量瓶配制1mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質(zhì)量為58.5g/mol×0.1mol=5.85g，托盤天平只能準確到0.1g，所以需要稱量5.9g氯化鈉，
故答案為：5.9；100；
（3）使用托盤天平時，左盤放砝碼進行稱量，導致稱量的氯化鈉的質(zhì)量偏低，配制的溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量偏低，濃度偏小，
故答案為：偏低；                   
（4）100mL 1mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的物質(zhì)的量為1mol/L×0.1L=0.1mol，需要3mol/L的氯化鈉溶液的體積為：

0.1mol

3mol/L

=0.0333L=33.3mL；
如果量取3mol/L的NaCl溶液時俯視量筒刻度，會導致量取的溶液的體積偏小，配制的溶液的濃度偏小，
故答案為：33.3；�。�

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，難度不大，注重了基礎知識的考查，需要學生熟練掌握配制的方法及誤差分析方法．