【題目】某一元醇的化學(xué)式為C6H14O，已知其分子中有二個(gè)—CH3、三個(gè)—CH2—、一個(gè)，此一元醇可能的結(jié)構(gòu)有

A. 4種 B. 5種 C. 6種 D. 7種

【答案】C

【解析】

己烷的同分異構(gòu)體有：CH3(CH2)4CH3；CH3CH2CH2CH(CH3)2；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CH2C(CH3)3；CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3。若為CH3(CH2)4CH3，飽和一元醇有：CH3CH2CH2CH2CH2CH2OH；CH3CH2CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CH2CHOHCH2CH3；其中CH3CH2CH2CH2CHOHCH3；CH3CH2CH2CHOHCH2CH3符合條件。若為CH3CH2CH2CH(CH3)2，飽和一元醇有：HOCH2CH2CH2CH(CH3)2；CH3CHOHCH2CH(CH3)2；CH3CH2CHOHCH(CH3)2；CH2OHCH(CH3)CH2CH3；其中HOCH2CH2CH2CH(CH3)2符合條件。若為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，飽和一元醇有：HOCH2CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CHOHCH(CH3)CH2CH3；CH3CH2CH(CH2OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH2OH，其中HOCH2CH2CH(CH3)CH2CH3；CH3CH2CH(CH2OH)CH2CH3；CH3CH2CH(CH3)CH2CH2OH符合條件。若為CH3CH2C(CH3)3，飽和一元醇有：HOCH2CH2C(CH3)3；CH3CHOHC(CH3)3；CH3CH2C(CH3)2CH2OH，均不符合條件。若為CH3CH(CH3)CH(CH3)CH3，飽和一元醇有：CH2OHCH(CH3)CH(CH3)CH3；CH3COH(CH3)CH(CH3)CH3；CH3CH(CH2OH)CH(CH3)CH3，均不符合條件。故符合條件有6種。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】大功率鎳氫動力電池及其管理模塊，是國家“十五”863計(jì)劃電動汽車專項(xiàng)中一項(xiàng)重要課題。我國鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，解放軍潛艇將裝備國產(chǎn)大功率鎳氫動力電池。常見鎳氫電池的某極是儲氫合金LaNi5H6(LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零)。電池反應(yīng)通常表示為LaNi5H6＋6NiO(OH) LaNi5＋6Ni(OH)2。關(guān)于鎳氫電池放電時(shí)的下列說法中不正確的是(　　)

A. 儲氫合金作負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式：6NiO(OH)＋6H2O＋6e－=6Ni(OH)2＋6OH－

C. 負(fù)極反應(yīng)式：LaNi5H6＋6OH－－6e－=LaNi5＋6H2O

D. 電子由正極通過外電路流向負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1999年合成了一種新化合物，用X為代號。用現(xiàn)代物理方法測得X的相對分子質(zhì)量為64；X含碳93.8％，含氫6.2％；X分子中有3種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子和4種化學(xué)環(huán)境不同的碳原子；X分子中同時(shí)存在C—C、C＝C、C≡C三種鍵，并發(fā)現(xiàn)其C＝C鍵比尋常的C＝C鍵短。

(1)X的分子式是_______。

(2)請寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式____________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅-鋅原電池如圖所示，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液，電池工作一段時(shí)間后，下列說法不正確的是

A. 鋅電極上的反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B. 電子從鋅電極經(jīng)過硫酸銅溶液流向銅電極

C. 溶液中的SO42-向鋅電極移動

D. 銅電極質(zhì)量增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【選做-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】硒化鋅是一種半導(dǎo)體材料，回答下列問題。

(1)鋅在周期表中的位置_______；Se基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為______。元素鋅、硫和硒第一電離能較大的是________(填元素符號)。

(2)Na2SeO3分子中Se原子的雜化類型為_______；H2SeO4的酸性比H2SeO3強(qiáng)，原因是_______。

(3)氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_______；下列與SeO3互為等電子體的有__(填序號)。

A.CO32- B.NO3- C.NCl3 D.SO32-

(4)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中X和Y點(diǎn)所堆積的原子均為______(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_____(填“立方體”、“正四面體”或正八面體”)；若該品晶胞密度為ρg/cm3，硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為_______nm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵[(H2NCH2COO)2Fe]，有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下:

甘氨酸(H2NCH2COOH)

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物

易溶于水和乙醇，有酸性和還原性

易溶于水，難溶于乙醇

實(shí)驗(yàn)過程:

I.配制含0.10molFeSO4的綠礬溶液。

II.制備FeCO3:向配制好的綠礬溶液中，緩慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，邊加邊攪拌，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。

III.制備(H2NCH2COO)2Fe:實(shí)驗(yàn)裝置如下圖(夾持和加熱儀器已省略)，將實(shí)驗(yàn)II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，然后利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。

回答下列問題:

(1)實(shí)驗(yàn)I中:實(shí)驗(yàn)室配制綠礬溶液時(shí)，為防止FeSO4被氧化變質(zhì)，應(yīng)加入的試劑為____(寫化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)II中:生成沉淀的離子方程式為________________。

(3)實(shí)驗(yàn)III中:

①檢查裝置A的氣密性的方法是_________。

②裝置A中所盛放的藥品是_______ (填序號)。

a.Na2CO3和稀H2SO4 b.CaCO3和稀H2SO4 c.CaCO3和稀鹽酸

③確認(rèn)c中空氣排盡的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________。

④加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的pH促進(jìn)FeCO3溶解，另一個(gè)作用是_______。

⑤洗滌實(shí)驗(yàn)III中得到的沉淀，所選用的最佳洗滌試劑是___(填序號)。

a.熱水 b.乙醇溶液 c.檸檬酸溶液

⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為17.34g,則產(chǎn)率為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是實(shí)驗(yàn)室硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說法正確的是( )

A. 配制稀硫酸定容時(shí)俯視刻度線會造成所配溶液濃度偏高

B. 取該硫酸1ml與1ml水混合后，物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L

C. 將該硫酸配成1mol/L的稀硫酸480ml所需的玻璃儀器只有：燒杯、500ml容量瓶、玻璃棒

D. 1molFe與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1mol氫氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I、從古至今，鐵及其化合物在人類生產(chǎn)生活中的作用發(fā)生了巨大變化。

(1)已知：Fe3O4(s) + CO(g)=3FeO(s) + CO2(g)ΔH1= +19.3 kJ·mol-1

3FeO(s) + H2O(g)=Fe3O4(s) + H2(g)ΔH2= -57.2 kJ·mol-1

C(s) + CO2(g)=2 CO(g)ΔH3= +172.4 kJ·mol-1

寫出以鐵氧化物為催化劑裂解水制氫氣總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________。

(2)下圖表示其它條件一定時(shí)，Fe3O4(s)和CO(g)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO(g)的體積百分含量隨溫度的變化關(guān)系。

①當(dāng)溫度低于570℃時(shí)，溫度降低，CO的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是_______________。

②當(dāng)溫度高于570℃時(shí)，隨溫度升高，反應(yīng)Fe3O4(s) + CO(g)3FeO(s) + CO2(g)平衡常數(shù)的變化趨勢是_________；(填“增大”、“減小”或“不變”)；1040℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值是____________。

II、汽車尾氣中CO、NOx以及燃煤廢氣中的SO2都是大氣污染物，對它們的治理具有重要意義。

(1)吸收SO2和NO，獲得Na2S2O4和NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖所示(Ce為鈰元素)。

裝置Ⅱ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產(chǎn)物主要是NO3-和NO2-，請寫出生成NO3-和NO2-物質(zhì)的量之比為2：1時(shí)的離子方程式：________________________。

(2)裝置Ⅲ的作用之一是用質(zhì)子交換膜電解槽電解使得Ce4＋再生，再生時(shí)生成的Ce4＋在電解槽的____(填“陽極”或“陰極”)，同時(shí)在另一極生成S2O42-的電極反應(yīng)式為_________。

(3)已知進(jìn)入裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為a g·L－1，要使1.5 m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為NH4NO3，至少需向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣___L(用含a代數(shù)式表示，結(jié)果保留整數(shù)，否則不給分)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)金屬鈦的推斷不正確的是(　　)

A.鈦的原子序數(shù)為22

B.鈦位于元素周期表第四周期

C.鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4

D.鈦屬于過渡元素

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同步練習(xí)冊答案