下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�
A、2N2（g）+O2（g）═2N2O（g）△H=+163 kJ?mol-1
B、Ag（s）+
1
2
Cl2（g）═AgCl（s）△H=-127 kJ?mol-1
C、HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H=+91 kJ?mol-1
D、H2O2（l）═
1
2
O2（g）+H2O（l）△H=-98 kJ?mol-1
分析：反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是：△H-T△S＜0；分析選項(xiàng)是否符合要求．
解答：解：A、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，任何溫度下不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＜0，高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)是吸熱反應(yīng)△H＞0，△S＞0，低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)是放熱反應(yīng)△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)應(yīng)用，注意反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷由焓變、熵變、溫度共同決定，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：山東省濰坊市三縣2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期模塊學(xué)分認(rèn)定檢測(cè)化學(xué)試題 題型：013

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是

[　　]

A．

2N2(g)＋O2(g)2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．

Ag(s)＋Cl2(g)AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．

HgO(s)Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．

H2O2(l)O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是                         

A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJ·mol－1

C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJ·mol－1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是                           (　 　)

A．2N2(g)＋O2(g) === 2N2O(g)　 ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B．2Ag(s)＋Cl2(g) === 2AgCl(s)　ΔH＝－254 kJ·mol－1

C．2HgO(s) === 2Hg(l)＋O2(g)　 ΔH＝＋182 kJ·mol－1

D．2H2O2(l) === O2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－196 kJ·mol－1

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