3．雙酚A（也稱BPA）常用作塑料制品添加劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于雙酚A的敘述正確的是（　�。�
A．雙酚A分子的核磁共振譜有4組峰
B．雙酚A分子中所有的碳原子可能共平面
C．1mol雙酚A最多可與2molBr2反應(yīng)
D．雙酚A與足量H2反應(yīng)的產(chǎn)物屬于芳香醇

分析 A．有機(jī)物中有幾種氫原子，則其核磁共振氫譜有幾組吸收峰；
B．該分子具有甲烷和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)；
C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位H原子能被溴取代；
D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)．

解答 解：A．該分子中有4種氫原子，則其核磁共振氫譜有4組吸收峰，故A正確；
B．該分子具有甲烷和苯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，苯中所有原子共平面，甲烷呈正四面體結(jié)構(gòu)，所有該分子中所有C原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；
C．苯環(huán)上酚羥基的鄰對(duì)位H原子能被溴取代，所以1mol雙酚A最多可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．雙酚A和足量氫氣加成后不存在苯環(huán)，所以其加成后的產(chǎn)物不屬于芳香醇，但屬于醇，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、判斷及知識(shí)遷移能力，明確基本概念、官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意酚和溴發(fā)生取代反應(yīng)位置，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．某同學(xué)按下列步驟配制500mL 0.20mol•L-1NaOH溶液，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題．
實(shí)驗(yàn)步驟有關(guān)問(wèn)題
（1）計(jì)算所需NaOH的質(zhì)量需要NaOH的質(zhì)量為4.0g
（2）稱量NaOH固體稱量過(guò)程中主要用到的儀器是
托盤(pán)天平、藥匙
（3）將NaOH加入100mL燒杯中，加適量蒸餾水溶解為加快溶解，可采取的措施是
攪拌、加熱、研細(xì)氫氧化鈉等措施
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至500mL容量瓶中為防止溶液濺出，應(yīng)該采取的措施是
玻璃棒引流
（5）向容量瓶中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題是
加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面與刻度線水平相切

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子均不存在化學(xué)鍵
B．共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，也可能含有離子鍵
C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
D．離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．將鐵片、銅片通過(guò)導(dǎo)線相連，置于稀硫酸中，構(gòu)成原電池．
（1）該原電池的負(fù)極是鐵片（填“鐵片”或“銅片”），其電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+；
（2）正極產(chǎn)生的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，其發(fā)生的反應(yīng)的類型是還原反應(yīng)；（填“氧化”或“還原”）
（3）若導(dǎo)線中通過(guò)了0.4mol電子，負(fù)極材料的質(zhì)量理論上減少11.2克．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

18．把Cl2通入含11g NaBr的溶液中，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，得6.55g殘?jiān)ㄟ^(guò)計(jì)算回答
（1）NaBr是否完全反應(yīng)？（2）生成的NaCl為多少克？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．部分弱酸的電離常數(shù)如表：
弱酸HCOOHHCNH2S
電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7
Ka2=7.1×10-15
下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．恰好中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B．HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
C．NaHS溶液中加入適量KOH后：c（Na+）═c（H2S）+c（HS-）+2C（S2-）
D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN兩溶液中所含離子總數(shù)目HCOONa大于NaCN

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．7.8g苯所含碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L二氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個(gè)電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：b＜c
B．元素的非金屬性次序?yàn)椋篶＞b＞a
C．d與其他3種元素均能形成離子化合物
D．含d元素的化合物的焰色反應(yīng)呈紫色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．氮氧化物排放是形成臭氧層空洞、酸雨、霧霾的重要成因之一．SCR法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法，反應(yīng)原理為：4NH3（g）+4NO（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H＜0
（1）氮氧化物破壞臭氧層原理為：①NO+O3?NO2+O2  ②NO2+O?NO+O2
常溫下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2，則反應(yīng)O3+O?2O2的平衡常數(shù)K=K1•K2（用K1、K2表示）．
（2）SCR法除NO時(shí)，投料比一定時(shí)有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是降低溫度、減小壓強(qiáng)．該法可能發(fā)生副反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），減少副反應(yīng)的主要措施是選擇合適的催化劑、控制氧氣用量．
（3）其他條件相同，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖．
①工業(yè)上選擇催化劑乙的原因是低溫下有很強(qiáng)的催化活性；
②在催化劑甲作用下，圖中M點(diǎn)處（對(duì)應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率一定不是（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率．高于210℃時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是催化劑活性降低、副反應(yīng)增多．
（4）消除汽車尾氣中的NO時(shí)，可用尿素[（NH2）2CO]還原NO，既安全又高效，且產(chǎn)物都是空氣中含有的成分．與SCR法相比，等物質(zhì)的量的尿素與氨氣可消除的NO物質(zhì)的量之比為3：1．（不考慮副反應(yīng)）

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