10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度(℃)

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8.3

8.4

8.5

8.8

甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。

乙同學(xué)認(rèn)為：溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度__________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。

丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是__________。

A．Ba(OH)2溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．澄清的石灰水

(2)將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH__________(填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則__________(填“甲”或“乙”)判斷正確。

(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言__________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是__________ _________________________________________________________。


解析：HCO水解呈堿性且水解過(guò)程吸熱，溫度升高水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)；正鹽Na2CO3水解程度大于酸式鹽NaHCO3的水解程度。

(1)Ba(OH)2溶液、石灰水分別與Na2CO3和NaHCO3反應(yīng)都有白色沉淀生成；NaOH溶液與Na2CO3和NaHCO3都不產(chǎn)生白色沉淀，只有B項(xiàng)BaCl2溶液與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，與NaHCO3不反應(yīng)，可判斷Na2CO3存在，乙正確。

(2)將溶液恢復(fù)到原溫度10℃，若溶液的pH仍等于8.3，說(shuō)明NaHCO3未分解生成Na2CO3，則甲正確。

(3)常壓下加熱煮沸NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃，所以NaHCO3不可能分解，則甲正確，乙錯(cuò)誤。

答案：HCO＋H2OH2CO3＋OH－

大于

(1)乙　B

(2)等于　甲

(3)乙　常壓下加熱NaHCO3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是(　　)

A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH＝E2－E1

B．a(chǎn)、b分別對(duì)應(yīng)有催化劑和無(wú)催化劑的能量變化

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．催化劑能改變反應(yīng)的焓變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀溶解。丁溶液滴人甲溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象產(chǎn)生。據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是（    ）。

    A．Al2(SO4)3    B．NaOH    C．BaCl2    D．FeSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在2 L密閉容器中把4 molA和2 mol B混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g)zC(g)＋2D(g)。2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1.6 mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol/(L·min)。則下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．z＝4

B．B的轉(zhuǎn)化率是20%

C．A的平衡濃度是1.6 mol/L

D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)參與下列探究。

(1)生產(chǎn)氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。

C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)

ΔH＝＋131.3 kJ，ΔS＝＋133.7 J/K

該反應(yīng)在低溫下能否自發(fā)反應(yīng)__________(填“能”或“否”)。

(2)已知在400℃時(shí)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的K′＝0.5。

①2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K＝__________(填數(shù)值)。

②400℃時(shí)，在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol，則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正__________v(N2)逆(填“＞”、“＜”、“＝”或“不確定”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25℃時(shí)，向1 mL pH＝1的硫酸中滴加10 mL pH＝b的NaOH溶液，形成的混合溶液中n(Na＋)＞2n(SO)，則b可能為(　　)

A．10  B．11

C．12  D．13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列表述中正確的是(　　)

A．NH4Cl溶液因水解而顯酸性，故NH4Cl是弱電解質(zhì)

B．純堿溶液因水解而顯堿性，水解的離子方程式為CO＋2H2OH2CO3＋2OH－

C．可樂(lè)因含碳酸而顯酸性，電離方程式為H2CO32H＋＋CO

D．配制FeCl3溶液時(shí)，先將FeCl3溶于較濃的鹽酸中，然后再加水稀釋到所需濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于碳?xì)浠衔锏恼f(shuō)法正確的是(　　)

A．碳?xì)浠衔锏耐ㄊ綖镃nH2n＋2

B．燃燒產(chǎn)物為CO2和H2O的化合物一定是碳?xì)浠衔?/p>

C．碳原子間以單鍵相連的烴是烷烴

D．烷烴分子的相對(duì)分子質(zhì)量一定是偶數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是

  ①根據(jù)酸分子中含有H原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

  ②堿性氧化物一定是金屬氧化物

  ③根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

  ④SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)

  ⑤根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

  A.    ②③        B.②④⑤            C.①②④        D.②③④⑤

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