18．某微粒的核外L層電子的數(shù)目為8個(gè)，M層8個(gè)，該微粒一定是（　�。�
A．原子B．陰離子C．陽(yáng)離子D．無(wú)法確定

分析 該微粒是單原子微粒，根據(jù)微�？赡転樵踊蜿庩�(yáng)離子及質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系來(lái)解答．

解答 解：該微粒核外有電子2+8+8=18個(gè)，若為中性原子，微粒為Ar，
若為簡(jiǎn)單陽(yáng)離子，可為K+、Ca2+等，
若為陰離子可為S2-、Cl-等，故無(wú)法確定微粒．
故ABC錯(cuò)誤，D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布，難度不大，關(guān)鍵在于微粒的電性無(wú)法確定，根據(jù)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系辨別微粒的種類．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．已知在某溫度下水的離子積常數(shù)KW=1×10-12在此溫度下降pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合．
①若所得混合液呈中性，則a：b=1：1．
②若所得混合液pH=2，則a：b=9：11．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂．則原混合溶液中鉀離子的濃度為（　�。�
A．$\frac{a-b}{V}$ mol•L-1B．$\frac{2a-b}{V}$ mol•L-1C．$\frac{2（a-b）}{V}$ mol•L-1D．$\frac{2（2a-b）}{V}$ mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．金屬冶煉和處理常涉及電化學(xué)知識(shí)．
（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時(shí)采用電解法的是bd
a．Fe2O3b．NaCl        c．Cu2S        d．Al2O3
（2）圖1為電解精煉銀的示意圖，a（填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O．
（3）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品．圖2是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)．

完成下列填空：
①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
②離子交換膜的作用為：阻止陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸以及阻止OH-進(jìn)入陽(yáng)極室，與Cl2發(fā)生副反應(yīng)：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；．
③氫氧化鈉溶液從圖中d位置流出． （選填“a”、“b”、“c”或“d”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各原子或離子的電子排布式正確的是（　�。�
A．Al：1s22s22p63s2B．O2-：1s22s22p6
C．Na+：1s22s22p63s1D．Si：1s22s22p63s23p4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上獲得苯等芳香烴的主要途徑是（　　）
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的催化裂化D．煤的液化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．有關(guān)對(duì)食鹽敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可作食品調(diào)味劑B．可作食品防腐劑
C．可作配制0.9%生理鹽水的原料D．電解飽和食鹽水可得到金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩(wěn)定、容易生產(chǎn)且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術(shù)和環(huán)境化學(xué)領(lǐng)域多種潛在應(yīng)用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．若有2 mol Fe2+被氧化，則被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．每生成1 mol Fe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4 mol
D．O2是氧化劑，S2O32-與Fe2+是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．銅絲B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．乙醇

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