Question

偏二甲肼與N₂O₄ 是常用的火箭推進(jìn)劑，二者發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：
（CH₃）₂NNH₂（ L ）+2N₂O₄（L ）=2CO₂（g）+3N₂（g）+4H₂O（g）   （Ⅰ）
（1）該反應(yīng)（Ⅰ）中還原劑是

 

．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因?yàn)椋篘₂O₄（g）?2NO₂（g）  （Ⅱ）
一定溫度下，反應(yīng)（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2 molNO₂充入一恒壓密閉容器中，如圖示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)

 

（填“增大”“不變”或“減小”），反應(yīng)4s后N₂O₄的物質(zhì)的量為0.9mol，則0～4s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（NO₂）=

 

（3）25℃時(shí)，將1mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，原因是

 

（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中的水的電離平衡將

 

（填“正向”“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為

 

mol?L^-1．（NH_3?H₂O的電離平衡常數(shù)K=2×10^-5 mol?L^-1）

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,化學(xué)平衡建立的過(guò)程,化學(xué)平衡的影響因素,鹽類水解的應(yīng)用

專題：

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中 因素化合價(jià)的變化分析，因素化合價(jià)降低的做氧化劑被還原；
（2）根據(jù)達(dá)到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等進(jìn)行判斷；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)；根據(jù)v（N₂O₄）=

△c

△t

計(jì)算N₂O₄的化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一反應(yīng)中、同一時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（NO₂）；
（3）依據(jù)銨根離子水解分析回答；依據(jù)同粒子效應(yīng)，一水合氨對(duì)銨根離子水解起到抑制作用；依據(jù)一水合氨的電離平衡常數(shù)計(jì)算得到氨水濃度．

解答： 解：（1）反應(yīng)（Ⅰ）中，N₂O₄（l）中N元素得電子化合價(jià)降低，N₂O₄（l）是氧化劑，（CH₃）₂NNH₂（l）中C元素和N元素化合價(jià)升高，是還原劑；
故答案為：（CH₃）₂NNH₂；
（2）A、起始量二氧化氮物質(zhì)的量不是0，故A錯(cuò)誤；
B、恒壓容器中混合氣體的質(zhì)量不變，體積不變，密度不變，平衡狀態(tài)下密度不變，密度改變，說(shuō)明體積變化，平衡發(fā)生移動(dòng)，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故B正確；
C、反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)熱不會(huì)變化，不是變量，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D、四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，所以平衡常數(shù)K不變；
v（N₂O₄）═

△c

△t

=

0.9mol 1L

4s

=0.225mol/L?s，則2v（N₂O₄）=v（NO₂）=0.45mol/（L?s）；
故答案為：BD；不變；0.45mol/L?s；
（3）NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃．25℃時(shí)，將1 mol NH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，是因?yàn)殇@根離子水解；反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；加入氨水溶液抑制銨根離子水解，平衡逆向進(jìn)行；將1 mol NH₄NO₃溶于水，向該溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性，依據(jù)電荷守恒計(jì)算可知，溶液中氫氧根離子濃度=10^-7mol/L，c（NH₄⁺）=c（NO₃^-）；NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)取K_b=2×10^-5 mol?L^-1，設(shè)混合后溶液體積為1L，（NH₄⁺）=c（NO₃^-）=amol/L；根據(jù)一水合氨電離平衡得到：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，平衡常數(shù)K=

c(NH4+)c(OH-)

c(NH3′H2O)

=

1mol/L×10-7mol/L

0.05L×c(NH3?H2O)

=2×10^-5 mol?L^-1，計(jì)算得到c（NH₃?H₂O）=0.1mol/L，
故答案為：NH₄⁺+H₂O?NH₃?H₂O+H⁺；逆向；0.1．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的概念判斷，化學(xué)平衡的影響因素分析，平衡標(biāo)志的判斷理解，平衡常數(shù)的影響因素和計(jì)算應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算分析，弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡的計(jì)算應(yīng)用，綜合性較大．