在相同的A、B密閉容器中分別充入2 mol SO2和1 mol O2，使它們?cè)谝欢囟认路磻?yīng)，并達(dá)新平衡：2SO2+O22SO3(g)。若A容器保持體積不變，B容器保持壓強(qiáng)不變。當(dāng)A中SO2的轉(zhuǎn)化率為25%時(shí)，B中SO2的轉(zhuǎn)化率為

A．25% B．大于25%

C．小于25% D．無(wú)法判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省高三9月月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．向Fe2(SO4)3溶液中滴入KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣Fe（SCN）3↓

B．向NaHCO3溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O

C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O=3I2+6OH﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法不正確的是

A．氯水中加少量的Na2 CO3粉末，可提高溶液中HC1O的濃度

B．金屬單質(zhì)都具有一定的還原性，金屬陽(yáng)離子都只有氧化性

C．火災(zāi)現(xiàn)場(chǎng)自救方法是用濕毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離

D．大氣中的N2可作為制硝酸的原料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北正定中學(xué)高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表，以下選項(xiàng)錯(cuò)誤的是

化學(xué)式

NH3·H2O

CH3COOH

HCN

H2CO3

Ki（25℃）

1．8×l0—5

1．8×l0—5

4．9×l0—10

Ki1= 4．3×l0—7

Ki2= 5．6×l0—11

A．等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaCN溶液，前者溶液中水的電離程度大

B．0．1 mol/L CH3COONa 溶液顯堿性，0．1 mol/L CH3COONH4 溶液顯中性

C．CN－+H2O+CO2→HCN+ HCO3-

D．中和等體積、等pH的CH3COOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省邯鄲市高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列操作會(huì)促進(jìn)水的電離，且使溶液pH>7的是

A．將純水加熱到90 ℃ B．向水中加入少量NaOH

C．向水中加入少量Na2CO3 D．向水中加入少量FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北大名縣第一中學(xué)高二上學(xué)期第一次月考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/mol

Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的是

A．Q1>Q3>Q2 B．Q1>Q2>Q3

C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆重慶市高三第一次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說(shuō)法正確的是

A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少

C．甲的體積比乙的體積小

D．甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆山東省齊魯教科研協(xié)作體19所高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A、C、D可形成常見(jiàn)的氣態(tài)單質(zhì)，A、E最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等。B、F同主族，B元素基態(tài)原子核外電子平均分布在3個(gè)不同的能級(jí)上。C元素原子的最高能級(jí)上有3個(gè)未成對(duì)電子。F的一種單質(zhì)與FD2晶體類(lèi)型相同。

（1）A分別與B、F形成的最簡(jiǎn)單化合物相比較，影響沸點(diǎn)高低的主要作用力是 。

（2）寫(xiě)出D的基態(tài)原子的核外電子排布式：___________________。

（3）B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋?u> 。

（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如圖所示，該晶體中B原子的雜化方式為_(kāi)_________。

（5）由上述5種元素中的1種或幾種形成的，與C的單質(zhì)互為等電子體的物質(zhì)是 （填化學(xué)式）。

（6）在E的化合物E2Cl6中存在的化學(xué)鍵有 。

a．共價(jià)鍵

b．非極性鍵

c．配位健

d．σ鍵

e．π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省江南十校新高三摸底聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）實(shí)驗(yàn)室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L)和NH4Cl溶液加熱制備N(xiāo)2。

（1）若配制250 mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器 ，可用 法收集N2。

（2）寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)原理的離子方程式 并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）向20 mL 0．01 mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測(cè)得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4．6X10－4)則圖中a點(diǎn)的c（H＋）= ，b點(diǎn)溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示） （已知）。

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