Question

如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、NaOH溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
• B、P點時反應恰好完全中和，溶液pH為7
• C、曲線a是NaOH人滴定鹽酸的滴定曲線
• D、P點時溶液中的離子濃度為c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、根據曲線b可以看出氫氧化鈉溶液的pH=13，然后求出NaOH的物質的量濃度；
B、P點氫氧化鈉與氯化氫恰好反應生成氯化鈉，溶液中性中性；
C、根據曲線a的pH的變化趨勢來判斷； 
D、根據曲線P點時pH值來判斷酸堿性及溶液中各離子濃度大�。�

解答： 解：A、根據曲線b可知NaOH溶液的pH=13，則氫氧化鈉溶液的濃度為：（NaOH）=0.1mol/L，故A正確；
B、P點時氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B正確；
C、曲線a的pH是由小到大，說明是氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的曲線，故C正確；
D、根據曲線可以看出P點時pH=7，說明溶液呈中性，c（Na⁺）=c（Cl^-）、c（H⁺）=c（OH^-），溶液中氫離子和氫氧根離子濃度很小則：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查中和滴定、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題借助于滴定曲線考查了中和滴定過程中PH的變化，注意掌握比較溶液中離子濃度大小的方法．