在元素周期表短周期元素中,X元素與Y、Z、W三元素相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷正確的是(  )

A.四種元素的原子半徑:rZ>rX>rY>rW

B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種

C.四種元素均可與氫元素形成18電子分子

D.四種元素中,Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)


解析 在周期表中X與Y、Z、W相鄰,X、Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù),所以X和Z屬于同一主族且Z在X的下一周期,原子序數(shù)不大于18,設(shè)X的原子序數(shù)是a,則aa+1=a+8,得a=7,或a-1+aa+8,得a=9。若a=7,則X是N,Y是O,Z是P,又X、Y、Z、W四種短周期元素原子的最外層電子數(shù)之和為20,所以W是C,符合題意。若a=9,則X是F,Y是O,Z是Cl,三種元素原子的最外層電子數(shù)之和不為20,不合題意。原子半徑大小順序為P>C>N>O,A項錯誤;C元素可以形成多種單質(zhì), B項錯誤;四種元素與氫可形成PH3、N2H4、H2O2、C2H618電子分子,C項正確;HNO3的酸性強(qiáng)于H3PO4,D項錯誤。

答案 C


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質(zhì)完全反應(yīng),生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質(zhì)量為39.2g。下列有關(guān)說法不正確的是

A.Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1           

B.硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6mol/L

C.產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L      

D.Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律.下列有關(guān)說法正確的是( 。

 

A.

鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深

 

B.

鹵化氫的鍵長按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的順序依次減小

 

C.

鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱

 

D.

鹵素單質(zhì)與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


已知:4NH3+5O2 4NO+6H2O,4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20,氮氣的體積分?jǐn)?shù)為0.80.

(1)a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣   mol.

(2)為使NH3恰好完全氧化為NO,氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)(用小數(shù)表示)為 (保留2位小數(shù)).

(3)20.0mol NH3用空氣氧化,產(chǎn)生混合物的組成為:NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸,以及其他成分(高溫下NO與O2不化合).計算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率.  

(4)20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后,再轉(zhuǎn)化為硝酸.通過計算,在圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種化學(xué)式為H3的氫分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的(  )

A.分子數(shù)           B.原子數(shù)

C.質(zhì)子數(shù)      D.電子數(shù)

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已知第三周期元素M,其原子最外層達(dá)到飽和時所需的電子數(shù)小于次外層與最內(nèi)層電子數(shù)之差,且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍。下列關(guān)于元素M的說法一定錯誤的是(  )

A.M元素存在同素異形體

B.M元素為非金屬元素

C.M的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是強(qiáng)酸

D.常溫下,能穩(wěn)定存在的M的氧化物都是酸性氧化物

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利用下圖所示裝置進(jìn)行下列實驗,能得出相應(yīng)實驗結(jié)論的是(  )

選項

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2S

AgNO3

AgCl的濁液

Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

稀鹽酸

Na2SO3

Ba(NO3)2

溶液

SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀

D

濃硝酸

Na2CO3

Na2SiO3

溶液

酸性:硝酸>碳酸>硅酸

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在一定溫度下,容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖,下列表述正確的是(  )

A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B.t2時,正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡

C.t3時,正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D.t1時,N的濃度是M濃度的2倍

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在恒溫恒容條件下,將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):N2O4(g)

2NO2(g) ΔH>0,反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。

(1)該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,若溫度升高,K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(2)a、b、c、d四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點。從起點開始首次達(dá)到平衡時,以NO2表示的反應(yīng)速率為____________。

(3)25 min時,加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量),使平衡發(fā)生了移動。

(4)d點對應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L-1,理由是____________________________________________________。

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