某同學(xué)為了探究不同條件下鐵釘?shù)匿P蝕情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
（�。┤∪г嚬埽瑯�(biāo)記為I、II、III，I中盛有適量蒸餾水，II中盛有適量蒸餾水和植物油，III潔凈干燥
（ⅱ）在三支試管中各放入一根無銹鐵釘．并將II和III用軟木塞塞緊，III中放入一小團(tuán)棉花（如圖所示）．請回答：
（1）三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為
 

由此可以得出鐵釘銹蝕的條件有
 
和
 
．
若該同學(xué)將I放在每天陽光直曬的陽臺(tái)上，與避光保存相比，哪種保存方法銹蝕更快？這說明銹蝕速度與什么因素有關(guān)？
 

若該同學(xué)將I中的液體換做食鹽水，對銹蝕的速率有何影響？這說明銹蝕速率還和什么因素有關(guān)？
 
．
考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)
專題：電化學(xué)專題
分析：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過程，金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕．電化學(xué)腐蝕是金屬的腐蝕中最普遍、也是最重要的一種類型．金屬在潮濕的空氣中容易發(fā)生的腐蝕是電化學(xué)腐蝕；金屬和氧化性物質(zhì)直接接觸發(fā)生的是化學(xué)腐蝕．通過三個(gè)實(shí)驗(yàn)的對比，可知在潮濕的環(huán)境下即要在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境中，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，形成原電池會(huì)加快金屬的腐蝕．
解答： 解：Ⅱ中鐵釘與水接觸但是與氧氣隔絕不易被腐蝕；Ⅲ中鐵釘與氧氣接觸但是與水隔絕不被腐蝕；Ⅰ鐵釘與氧氣、水接觸容易發(fā)生腐蝕，三支試管中鐵釘銹蝕的速度從高到低依次排列為I＞II＞III，可知金屬的腐蝕條件是在水和氧同時(shí)存在的環(huán)境，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，則將I放在每天陽光直曬的陽臺(tái)上，與避光保存相比，前者的腐蝕速率更快，將I中的液體換做食鹽水，食鹽水是強(qiáng)電解質(zhì)，可以加快金屬的腐蝕，
故答案為：I＞II＞III；水；氧氣；陽光直曬腐蝕快，溫度越高金屬腐蝕越快；腐蝕加快，加入電解質(zhì)溶液可以加快金屬的腐蝕．
點(diǎn)評：本題通過實(shí)驗(yàn)探究考查了金屬腐蝕與防護(hù)，難度較小，解題時(shí)注意三個(gè)實(shí)驗(yàn)的對照．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、硫酸氫鈉溶液中滴入Ba（OH）2溶液使所得溶液呈中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B、成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O
C、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
D、向堿性KMnO4溶液中滴加HCOOK溶液：2MnO4-+HCOO-+OH-═MnO42-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．
（1）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如下圖所示：

則：操作①的名稱是
 
，在操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如下圖所示：

①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點(diǎn)非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 
．
②Mg（OH）2沉淀和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：
 
；過濾時(shí)：
 
；蒸發(fā)時(shí)：
 
．
④工業(yè)上把電解飽和食鹽水稱為“氯堿工業(yè)”．電解食鹽水不能得到金屬鈉單質(zhì)．請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同濃度的稀硫酸．
A中：Fe的反應(yīng)屬于化學(xué)腐蝕
 
（填“化學(xué)腐蝕”或“電化學(xué)腐蝕”）．
B中：Sn極的電極反應(yīng)式為
 
；Sn極附近溶液的酸性
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
C中：被腐蝕的金屬是
 
，該電極反應(yīng)式為
 

（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O；  B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的
 
極；電子從該極
 
（填“流入”或“流出”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

烷烴（CH3）2CH-CH2-CH3的名稱是
 
，它的一氯代物有
 
 種，若它是用烯烴和氫氣加成而得到，則烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡式是：
 
、
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一個(gè)固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應(yīng)達(dá)到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應(yīng)速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）體積可變，維持容器壓強(qiáng)和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號填空）
①4molA+2mol B     ②3molC+1molD+lmolB
③3molC+2mol D      ④1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積固定為2L的密閉容器中，充入0.18molHI，480℃時(shí)反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g）△H=akJ/mol，體系中n（HI）隨時(shí)間變化情況如下表：
t/min 0 2 4 6 8 10
N（HI）/mol 0.180 0.164 0.152 0.144 0.140 0.140
反應(yīng)進(jìn)行至10min后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺．
（1）0～2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速度為
 
．（2）反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)間是
 

（3）平衡時(shí)c（H2）=
 
．
（4）下列措施 不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
．
A．升高溫度　　　　B．縮小容器的體積     C．減小HI濃度　　D．使用合適的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在常溫下，有下列五種溶液：
①0.1mol/L NH4Cl     ②0.1mol/L CH3COONH4       ③0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH4HCO3⑤0.1mol/L NaHCO3請根據(jù)要求填寫下列空白：
（1）溶液①呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
 
（用離子方程式表示）
（2）溶液⑤呈
 
 性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是：
 
（用離子方程式表示）
（3）比較溶液①、③中c（NH4+）的大小關(guān)系是①
 
③（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）常溫下，測得溶液②的pH=7，則CH3COO-的水解程度
 
NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c（CH3COO-）
 
 c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1mol/L的NaCl溶液表示（　�。�
A、溶液中含1molNaCl
B、1molNaCl溶于1L水中
C、58.5gNaCl溶于941.5g水中
D、1L水溶液里含58.5gNaCl

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同步練習(xí)冊答案