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在兩個燒杯中分別盛有100mL 3.0mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩個燒杯中分別加入等質量的鋁粉,在相同狀況下生成的氣體的體積比為2∶5,則加入的鋁粉的質量為   [    ]
A.8.1gB.6.75gC.5.4gD.2.7g
B

試題分析:根據反應的離子方程式:2Al+6H+=2Al3++3H2↑    2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,若鋁均不足,則生成氫氣的體積比為1∶1;若鋁均過量,則生成氫氣的體積比為1∶3。根據生成氫氣的體積比為2∶5,則說明鋁和鹽酸的反應中鋁是過量的,而鋁和燒堿溶液的反應中,鋁是不足量的。根據HCl的量可求出生成H2 0.15mol,則與NaOH反應生成的H2為0.375mol,所以反應的鋁為0.25mol,質量為6.75g。答案選B。
點評:本題難度較大,主要要分析出相同量的鋁與相同物質的量的鹽酸和NaOH反應,誰過量誰不足。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

分別將0.2mol的鈉、鎂、鋁投入500ml濃度為0.2mol / L的鹽酸中,生成氫氣的質量比是(    )
A.1 :2 :3B.1 :1 :1C.3 :2 :1D.2 :1 :1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

物質A里只有1×1022個同種分子,在這些分子里共含有2×1022個原子,則A物質一定是
A.單質B.化合物C.純凈物D.混合物

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將5.1gMg、Al合金溶解在過量的500mL2mol/L的鹽酸中,然后加入4mol/LNaOH溶液。若要使生成的沉淀最多,則應加入的這種NaOH溶液的體積是
A.200mLB.250 mLC.425mLD.560mL

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

NA為阿伏加德羅常數的值,下列關于2 L 0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液的說法不正確的是
①溶液中的陰、陽離子總數為0.8NA ②取0.5 L溶液則其中NO3-的濃度為0.1 mol·L1 
③取0.5 L溶液則其中Ba2的濃度為0.2 mol·L1、苋0.5 L溶液則其中NO3-的總數為0.2NA
A.①②B.③④C.①④D.②④

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各溶液中,Na+的物質的量濃度最大的是(      )
A. 4L 0.5mol/L NaCl溶液B. 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液
C. 5L 0.4mol/L NaOH溶液D. 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關敘述正確的是 (      )
A.摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量
B.物質的量是衡量物質所含原子數多少的物理量
C.H2的摩爾質量是2g
D.1mol H2O含有2molH和1molO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

(10分)將體積為100 mL濃度為2.0 mol?L?1 的CuSO4溶液和體積為300 mL濃度為1.0 mol?L?1 的H2SO4溶液混合,假定混合后溶液體積為400 mL。計算:
(1)混合液中CuSO4的物質的量濃度是    ,H2SO4的物質的量濃度是    。
(2)往混合液中加水稀釋至Cu2+ 濃度為0.2 mol?L?1,則稀釋后溶液的體積為            
(3)稀釋后溶液中H+ 的物質的量濃度是    ,的物質的量濃度是     。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(9分)(1)明礬晶體可用來凈水,它的化學式為          。
(2)反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 中氧化劑是         氧化劑和還原劑的物質的量之比:_______。
(3)加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質量不在變化,剩余固體的質量為8.45g,則混合物中碳酸鈉的質量分數為          。      (填能或者不能)用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液。

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