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下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（　�。�

　

A．

3NO2+H2O═2HNO3+NO

B．

CO+H2OCO2+H2

　

C．

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

D．

2F2+2H2O═4HF+O2


考點：

重要的氧化劑．

專題：

氧化還原反應專題．

分析：

根據氧化劑的概念可知：含有化合價降低的元素所在的反應物為氧化劑來回答；

解答：

解：A、反應物水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故A錯誤；

B、水中氫元素的化合價降低，所以水做氧化劑，故B正確；

C、過氧化鈉與水的反應中發(fā)生化合價變化的只有過氧化鈉中的氧元素，水中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，故C錯誤；

D、水中的氧元素化合價升高，所以水作還原劑，故D錯誤．

故選B．

點評：

本題考查了學生對氧化還原反應中氧化劑概念的掌握，是一道基礎知識題目．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨(NH2COONH4)分解反應平衡常數和水解反應速率的測定。

(1)將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/mol·L－1

2.4×10－3

3.4×10－3

4.8×10－3

6.8×10－3

9.4×10－3

①可以判斷該分解反應已經達到平衡的是________(填字母序號)。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密閉容器中總壓強不變

C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數不變

②根據表中數據，列式計算25.0 ℃時的分解平衡常數：____________。

③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0 ℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質量將________(填“增加”、“減少”或“不變”)。

④氨基甲酸銨分解反應的焓變ΔH____0(填“>”、“＝”或“<”)，熵變ΔS____0(填“>”、“＝”或“<”)。

(2)已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O，該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間的變化趨勢如下圖所示。

①計算25.0 ℃時，0～6 min氨基甲酸銨水解反應的平均速率：__________。

②根據圖中信息，如何說明該水解反應速率隨溫度升高而增大：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


鹵族元素隨核電荷數的增加，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． 單質的顏色逐漸加深

　 B． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強

　 C． 單質的熔點逐漸升高

　 D． 單質的氧化性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　　）

　

A．

2mol CH4的質量和O2的摩爾質量都是32g

　

B．

1mol任何氣體中都含有相同的原子數

　

C．

0.5molNaCl約含有6.02×1023個離子

　

D．

1mol/LKCl溶液中含有溶質1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：


 “納米材料”是粒子直徑為1～100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（　�。�

①是溶液 

②是膠體 

③能產生丁達爾效應

④能透過濾紙  

⑤不能透過濾紙 

⑥靜置后，會析出黑色沉淀．

　

A．

①④⑥

B．

②③⑤

C．

②③④

D．

①③④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中正確的是（　�。�

　

A．

所有主族元素正化合價數，等于它的族序數

　

B．

ⅦA族元素的原子隨核電荷數的增加，得電子能力逐漸減弱

　

C．

ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

　

D．

前三周期元素中共有非金屬元素12種

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科目：高中化學 來源： 題型：


在3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應中，　　是氧化劑；　　是還原劑；　　元素被氧化；　元素被還原；　　是氧化產物；　　是還原產物．

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科目：高中化學 來源： 題型：


諾貝爾化學獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應：H 2 +CO 2 ====CO+H 2 O，此反應在一定條件下經歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是（ ）

A.H 2 的還原性一定比CO強  

B.CO還原性一定比H 2 強

C.反應條件對物質的還原性存在影響   

D.以上反應不是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：


沼氣、天然氣的主要成分是甲烷，下列敘述正確的是（　�。�

　 A． CH4具有同分異構現象

　 B． CH4可使澄清石灰水變渾濁

　 C． CH4與Cl2在光照條件下能反應

　 D． CH4是由離子鍵形成的碳氫化合物

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