一定量的鎂溶液一定濃度的硝酸的反應(yīng)中，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的N2O氣體11.2L，在所得的溶液中加入適量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾出沉淀，經(jīng)洗滌，蒸干并充分灼燒，最后得到固體物質(zhì)的質(zhì)量為（　�。�
分析：由題意可知，加入氫氧化鈉后所得沉淀為氫氧化鎂，蒸干并充分灼燒，最后得到固體為MgO，在金屬與硝酸的反應(yīng)中，金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質(zhì)的量，硝酸被還原為N2O，根據(jù)n=
V
Vm
計算N2O的物質(zhì)的量，根據(jù)氮元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，利用電子轉(zhuǎn)移守恒計算n（Mg）根據(jù)鎂原子守恒可知n（MgO）=n（Mg），再根據(jù)m=nM計算氧化鎂的質(zhì)量．
解答：解：11.2LN2O氣體的物質(zhì)的量為
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，
金屬提供的電子的物質(zhì)的量等于硝酸中氮元素的得電子的物質(zhì)的量，故2×n（Mg）=2×n（N2O）×（5-1），即2×n（Mg）=2×0.5mol×（5-1），解得n（Mg）=2mol，故n（MgO）=n（Mg）=2mol，m（MgO）=2mol×40g/mol=80g，
故選A．
點評：本考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算氧化鎂的物質(zhì)的量是解題關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)中守恒思想的運用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3．現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200mL稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)．若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g．試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3═4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）
（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為
0.01
0.01
mol．
（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為
0.96
0.96
g．
（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為
0.5
0.5
 mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛．
（1）Al4C3用于冶金及催化劑．與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：
 
；14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）AlN用于電子儀器．AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol，該氣體的成分是
 
（寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳
 
g．
（3）氯李子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料．制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石．為確定該水滑石的成分，進行下列操作：①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體一次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色．②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀．通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式．
（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替．26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是
 
，此過程的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年上海市楊浦區(qū)高三上學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用廣泛。

（1）Al4C3用于冶金及催化劑。與鹽酸反應(yīng)（產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴）的化學(xué)方程式是：           ；14.4g Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是         L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

（2）AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下的）O2，在高溫下充分反應(yīng)后測得氣體的密度為1.34g/L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng)），則所得氣體的摩爾質(zhì)量為     g/mol，該氣體的成分是        （寫化學(xué)式），該樣品中含雜質(zhì)碳          g。

（3）氯離子插層鎂鋁水滑石是一種新型的離子交換材料。制備這種水滑石的過程是：MgCl2、AlCl3、NaOH、NaCl溶液，按一定比例混合，在65℃充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得到該水滑石。為確定該水滑石的成分，進行如下操作：

①取26.65g樣品，在高溫下使其充分分解，得到金屬氧化物和氣體，氣體依次通過足量的濃硫酸和濃氫氧化鈉溶液，這兩種液體分別增重9.9g和3.65g；將金屬氧化物在無色火焰上灼燒，火焰仍無色。

②另取26.65g樣品，加入足量的稀硝酸，使其完全溶解，再加入NaOH溶液至過量，最終得到11.6g白色沉淀。通過計算確定氯離子插層鎂鋁水滑石的化學(xué)式。

（4）氯離子插層鎂鋁水滑石在空氣中放置，緩慢與CO2反應(yīng)，部分氯離子會被碳酸根離子代替。26.65g樣品在空氣中放置一段時間后質(zhì)量變?yōu)?5.925g，則碳酸根離子代替部分氯離子的水滑石的化學(xué)式是          ，此過程的化學(xué)方程式                     。

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3。現(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。

（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________ mol?L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂與一定濃度的稀硝酸反應(yīng)時，硝酸的還原產(chǎn)物為NH4NO3�，F(xiàn)將一定量的鎂粉投入200 ml 稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。若向反應(yīng)后的溶液中加入過量的濃NaOH溶液并微熱，溶液中有白色沉淀的生，同時有氨氣逸出，且逸出的氨氣全部被稀硫酸吸收，稀硫酸增重0.17g 。試回答下列問題：（已知：4Mg+10HNO3===4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O）

（1）發(fā)生還原反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為________________mol。

（2）參加反應(yīng)的鎂的質(zhì)量為___________________g。

（3）原稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________________________ mol?l-1。

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