Question

11．室溫時(shí)下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． 相同物質(zhì)的量濃度的溶液：①（NH₄）₂SO₄     ②NH₄HCO₃   ③NH₄Cl  ④NH₃•H₂O中，c（NH₄）由大到小的順序是：①＞③＞②＞④
• B． 將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）
• D． 向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．物質(zhì)的量相等的這幾種溶液中，NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
B．混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），再結(jié)合電荷守恒判斷；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，水電離出氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同；
D．pH=5的混合溶液，鈉離子、硝酸根離子不電離、不水解．

解答 解：NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）小于銨鹽的c（NH₄⁺），所以一水合氨溶液中銨根離子濃度最��；②③中銨根離子系數(shù)都是1，碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，c（NH₄）③＞②；①中銨根離子系數(shù)都是2，其溶液中銨根離子濃度大于其余溶液中銨根離子濃度，則溶液中銨根離子濃度從小到大順序是：①＞③＞②＞④，故A正確；
B．常溫下若一定量的氨水和鹽酸混合后溶液的PH=7，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故B錯(cuò)誤；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故C錯(cuò)誤；
D．向硝酸鈉溶液中滴加稀鹽酸得到的pH=5的混合溶液中c（Na⁺）=c（NO₃^-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較，明確鹽類水解的應(yīng)用及質(zhì)子守恒、電荷守恒即可解答，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．