水是人類(lèi)賴(lài)以生存的重要物質(zhì)，水污染卻嚴(yán)重影響著人類(lèi)的生存環(huán)境．目前，人為因素造成的水污染主要來(lái)自 （　�。�
①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  
②農(nóng)田排水  
③生活污水的任意排放  
④降雨淋洗將空氣中污染物和堆積在地上的垃圾污染物沖入水中．
A、①②B、②③④
C、①③④D、①②③④
考點(diǎn)："三廢"處理與環(huán)境保護(hù)
專(zhuān)題：化學(xué)應(yīng)用
分析：水體污染的主要來(lái)源有三個(gè)方面：工業(yè)污染、農(nóng)業(yè)污染和生活污染．
工業(yè)污染主要是工廠(chǎng)排放的廢水，農(nóng)業(yè)污染主要是農(nóng)藥化肥不合理使用，而生活污染主要是生活污水的任意排放等因素造成的．
解答： 解：①工業(yè)生產(chǎn)中廢渣、廢液的任意排放  ②農(nóng)田排水  ③生活污水的任意排放  ④降雨淋洗將空氣中污染物和堆積在地上的垃圾污染物沖入水中，都會(huì)對(duì)水體造成污染，是人為因素造成的水污染主要原因，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查水體污染，比較基礎(chǔ)，關(guān)鍵是要掌握水體污染的途徑，從源頭上防止水體污染．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、使用合適的催化劑可以加大反應(yīng)速率
B、壓縮容器體積使體系壓強(qiáng)增大對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
C、升高溫度可以增大反應(yīng)速率
D、增大N2濃度可以增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素
B、硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑
C、水玻璃可用作制備木材防火劑的原料
D、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很不活潑，不能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，只能在水溶液中導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　　）
A、CO2
B、H2SO4
C、Cl2
D、NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、可用右圖所示的方法將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、容量瓶可用于配制溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用
C、稀釋濃硫酸時(shí)，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋
D、用托盤(pán)天平稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，需將NaOH固體放在托盤(pán)上的紙上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、等量的金剛石和石墨固體分別完全燃燒，前者放出熱量多，說(shuō)明金剛石更穩(wěn)定
C、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
D、由熱化學(xué)方程式 3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol可知，1molN2與3molH2放入密閉容器中，在催化劑的作用下反應(yīng)得到氨氣，將釋放92kJ熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)之間的反應(yīng)因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)用量不同，而產(chǎn)物不發(fā)生改變的是（　�。�
A、鈉與氧氣反應(yīng)
B、鐵在氯氣中燃燒
C、氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液
D、二氧化碳與氫氧化鈣溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，當(dāng)電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.806×1023時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量是
 
，產(chǎn)生標(biāo)況NO2的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）工廠(chǎng)排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）合成氨的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1，在一定條件下的密閉容器中該反應(yīng)已達(dá)到平衡，要再提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
 
（填字母代號(hào)）．
a．升高溫度  b．加入催化劑  c．增加H2的濃度  d．增加N2的濃度  e．分離出NH3
（3）碘不易溶于水，但易溶于碘化鉀溶液并生成含碘離子（aq表示水合狀態(tài)）
I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）  …①
I2（aq）+2I-（aq）?I42-（aq） …②
則反應(yīng)②的平衡常數(shù)表達(dá)式，
 
．
（4）日本核泄漏中最危險(xiǎn)的是131I，它能引發(fā)甲狀腺癌．但127I卻是人體必需的．下列有關(guān)碘的描述中，正確的是
 
．
A． 12653I、12753I、12853I、13153I、是四種相同的核素
B．已知131I的半衰期很短，所以濃度極低時(shí)不會(huì)對(duì)公眾健康構(gòu)成危害
C．127I可阻隔甲狀腺吸收放射性131I．已知碘鹽含127I為30mg?kg-1，成人一次攝入碘鹽約3kg才有預(yù)防效果．所以，日用碘鹽對(duì)預(yù)防碘輻射起不到有效作用
D．碘片含127I為100mg/片，一片能阻斷90%放射性碘在甲狀腺內(nèi)沉積，按醫(yī)囑服用碘片可防止131I的輻射
（5）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．

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