Question

常溫下，pH＝11的氨水和pH＝1的鹽酸等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A．氨水的濃度等于鹽酸的濃度

B．原氨水中有1%的含氮微粒為NH4＋

C．氨水中水電離出的c(H＋)是鹽酸中水電離出的c(H＋)的100倍

D．混合溶液中c(NH4＋)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=5×10－4mol·L-1

Answer 1

D

解析試題分析：A． 常溫下，pH＝11的氨水，c(H^＋)=10^-11mol/L;c(OH^-)=10^-3mol/L, pH＝1的鹽酸, c(H^＋)=0．1mol/L．二者等體積混合（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全中和，則c(NH₃)= 0．1mol/L．正確。B．NH_3·H₂ONH₄⁺+ OH^-。c(NH₄⁺)= c(OH^-)=10^-3mol/L; c(NH₃)= 0．1mol/L．所以原氨水中NH₄^＋的含量為0．1mol/L÷10^-3mol/L÷100% =1%。正確。C．氨水中水電離出的c(H^＋)= 10^-11mol/L,鹽酸中水電離出的c(H^＋)=c(OH^-)=10^-13mol/L二者的比為：10^-11mol/L：10^-13mol/L =100。正確。D．根據(jù)物料守恒可得：混合溶液中c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O)+c(NH₃)=5×10^－2mol/L^．錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查等濃度的強(qiáng)酸與弱堿發(fā)生反應(yīng)時(shí)溶液中微粒的濃度間關(guān)系的知識(shí)。