Question

18．在恒溫、體積為2L的密閉容器中加入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生如下的反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0．
可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A． 容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1
• B． v_正（CO₂）=3v_逆（H₂）
• C． 容器內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變
• D． 容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量濃度都相等

Answer 1

分析 可逆反應(yīng)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變、物質(zhì)的量濃度不變以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；
B．v_正（CO₂）=3v_逆（H₂），反應(yīng)方向相反，但是不滿足反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，說明沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；
C．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）反應(yīng)中，反應(yīng)前后氣體體積不相等，氣體總質(zhì)量不變，若混合氣體的相對分子質(zhì)量保持不變，說明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．容器中CO₂、H₂、CH₃OH、H₂O的物質(zhì)的量濃度都相等，無法判斷各組分的濃度是否還發(fā)生變化，則無法判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．