【題目】現(xiàn)有m g某氣體,它由四原子構(gòu)成一個分子,它的摩爾質(zhì)量為M g·mol-l。則:(用含字母的代數(shù)式表示)
(1)該氣體的物質(zhì)的量為___________mol。
(2)該氣體中所含的原子總數(shù)為______個(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。
(3)該氣體在標準狀況下的體積為___________L。
(4)該氣體溶于1L水中(不考慮反應(yīng)),其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______________。
(5)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-l。
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【題目】下列物質(zhì)的水溶液中,除了水分子外,不存在其他分子的是
A. NaHSO4 B. CH3COONH4 C. Na2S D. NH3 H2O
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【題目】氮元素在海洋中的循環(huán),是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。
(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定,其中屬于固氮作用的一步是 (填圖中數(shù)字序號)。
(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是 (填字母序號)。
a. 海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化
b. 海洋中存在游離態(tài)的氮
c. 向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量
d. 海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與
(3)有氧時,在硝化細菌作用下,NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化,將離子方程式補充完整:
NH4++5O2 2NO2-+H++ +
(4)有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響,下表為對10 L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù):
溫度/℃ | 樣本氨氮含量/mg | 處理24 h | 處理48 h |
氨氮含量/mg | 氨氮含量/mg | ||
20 | 1008 | 838 | 788 |
25 | 1008 | 757 | 468 |
30 | 1008 | 798 | 600 |
40 | 1008 | 977 | 910 |
硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是 ,在最佳反應(yīng)溫度時,48 h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是 mg·L-1·h-1。
(5)為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響,需經(jīng)處理后排放。如圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮(NH4+)的示意圖。
結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理: 。
若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3:1,則處理后廢水的pH將 (填“增大”、“不變”或“減小”),請簡述理由: 。
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【題目】用1.0mol·L-1 NaOH溶液中和某濃度硫酸溶液時,其pH和所加NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng)后溶液的總體積是
A.1mol·L-1,60mL B.0.5mol·L-1,80mL
C.0.5mol·L-1,40mL D.1mol·L-1.80mL
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【題目】常溫常壓下斷裂1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol(理想)氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為kJ·mol-1)。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)(kJ·mol-1):
化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 | 化學(xué)鍵 | 鍵能 |
C-F | 427 | C-Cl | 330 | C-I | 218 |
H-H | 436 | S=S | 255 | H-S | 339 |
請完成下列問題。
(1)由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測C-Br鍵的鍵能范圍:_ <C-Br鍵能< (填寫數(shù)值和單位)
(2)熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)=2H2S(g) ΔH= Q kJ·mol-1;則Q= __
(3) 已知下列熱化學(xué)方程式:
O2 (g) = O (g)+e- ΔH1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e-= PtF (g) ΔH2= —771.1 kJ·mol-1
OPtF (s) = O (g)+PtF (g) ΔH3= +482.2 kJ·mol-1
則反應(yīng)O2(g) +___ ___(g)=OPtF (s) ΔH=___ ___kJ·mol-1。
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【題目】在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(?)B(g)+C(s),達到化學(xué)平衡后,其他條件不變,升高溫度時,容器內(nèi)氣體的密度增大,則下列敘述正確的是
A.若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
B.若正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則A為氣態(tài)
C.改變壓強對平衡的移動無影響
D.在平衡體系中加入少量C,則平衡向逆反應(yīng)方向移動
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【題目】下列離子方程式中,只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是( )
①CO32-+2H+===CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-===AgCl↓
④Fe+Cu2+===Fe2++Cu
⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClO
A.①③ B.②④
C.②⑤ D.只有⑤
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【題目】某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。
查閱資料:SO2Cl2常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧。
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是 。
Ⅱ.在收集氯氣前,應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶。
Ⅲ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應(yīng)后,將液體和剩余氣體分離,進行如下研究。
(1)研究反應(yīng)的產(chǎn)物。向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液。經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl- ,證明無色液體是SO2Cl2。寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)繼續(xù)研究反應(yīng)進行的程度。用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。
① 該白色沉淀的成分是 。
② 寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
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