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【題目】已知：P4(g)+6Cl2(g)4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol1，

P4(g)+10Cl2(g)4PCl5(g) ΔH =b kJ·mol1，

P4具有正四面體結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·mol1。下列敘述正確的是

A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能

B．可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反應熱ΔH

C．Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1

D．P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/8 kJ·mol1

【答案】C

【解析】Cl的非金屬性大于P的非金屬性，故P—Cl鍵的鍵能大于P—P鍵的鍵能，A項錯誤；不知道PCl5（g）→PCl5（s）的反應熱，無法求出B項中反應的反應熱，B項錯誤；根據(jù)蓋斯定律，消去P4，得到Cl—Cl鍵的鍵能為（ba+5.6c）/4 kJ·mol1，C項正確；根據(jù)蓋斯定律，消去Cl2，得到P—P鍵的鍵能為（5a3b+12c）/12 kJ·mol1，D項錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答問題。

（1）用雙線橋法標明電子轉移的方向和數(shù)目。

①2Al+Fe2O32Fe+Al2O3：________；

②MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O：________；

（2）在②中氧化劑是________ ，還原劑是_________，被氧化的元素是_____，被還原的元素是______，氧化劑與還原劑之比是___________，當有71gCl2生成時，被氧化的HCl的物質的量是________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以烴A為主要原料，采用以下路線合成藥物X、Y和高聚物Z。

已知：I.（R或R可以是烴基或H原子）。

II．反應①、反應②、反應⑤的原子利用率均為100％。

請回答下列問題：

（1）B的名稱為______，X中的含氧官能團名稱為________，反應③的條件為_____，反應④ 的反應類型是__________。

（2）關于藥物Y (）的說法正確的是（____）

A．藥物Y的分子式為C8H8O4，遇氯化鐵溶液可以發(fā)生顯色反應

B. lmol藥物Y與H2、濃溴水中的Br2反應，最多消耗H2、Br2分別為4 mol和2 mol

C. lmol 藥物Y與足量的鈉反應可以生成22.4L氫氣

D．藥物Y中⑥、⑦、⑧三處-OH的電離程度由大到小的順序是⑧＞⑥＞⑦

（3）寫出反應E→F的化學方程式__________。

（4）寫出符合下列條件的E的所有同分異構體的結構簡式_________。

① 屬于酚類化合物，且是苯的對位二元取代物；② 能發(fā)生銀鏡反應和水解反應。

（5）設計一條以CH3CHO及CH3OH 為起始原料合成Z的線路（無機試劑及溶劑任選）。__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學設計一個甲醚燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關問題：

（1）寫出負極的電極反應式_____________________________。

（2）鐵電極為________（填“陽極”或“陰極”），石墨電極（C）的電極反應式為________________。

（3）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置中反應一段時間，硫酸銅溶液濃度將____（填“增大”、“ 減小”或“不變”）。

（4）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則丙裝置中陰極析出銅的質量為______。假設乙裝置中氯化鈉溶液足夠多，若在標準狀況下，有224mL氧氣參加反應，則乙裝置中陽離子交換膜左側溶液質量將____________（填“增大”、“減小”或“不變”），且變化了_______克。

（5）若將乙裝置中鐵電極與石墨電極位置互換，其他裝置不變，此時乙裝置中發(fā)生的總反應式為_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學探究學習小組的同學用下圖所示裝置制取氯氣并探究氯氣的某些性質。

（1）裝置A中制取Cl2的化學方程式為________________________。

（2）裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為_________________，反應后溶液中含Cl元素的分子有_________。

（3）實驗結束后，測得裝置D溶液中存在大量SO42-。Cl2通過裝置D溶液時發(fā)生反應的離子方程式為 _____________ 。

（4）裝置F的作用是______，該裝置中發(fā)生反應的離子方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為前三周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M能層的p能級有3個未成對電子，D元素原子核外的M能層中只有2對成對電子。請回答下列問題：

（1）當n = 2時．AB2屬于____分子（填“極性”或“非極性”) ，分子中有____個σ鍵、___個π鍵。A6H6分子中A原子的雜化軌道類型是______雜化。

（2）當n = 3時，A與B形成的晶體屬于______晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（用元素符號表示）。

（4）己知某紅紫色配合物的組成為CoCl3 ·5NH3· H2O，該配合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時的核外電子排布式為_______。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示，體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，具有較強的還原性．回答下列問題：

（1）H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2，則H3PO2為______ 元酸，其電離方程式是__________．

（2）H3PO2是中強酸，寫出其與NaHCO3溶液反應的離子方程式______________________．

（3）H3PO2和NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為Ag，從而可用于化學鍍銀．

①H3PO2中，P元素的化合價為__________；

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4：1，則其氧化產物為_____________；（填化學式）

（4）H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式____________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于強弱電解質及非電解質的組合完全正確的是（ ）

A

B

C

D

強電解質

NaCl

H2SO4

CaCO3

HNO3

弱電解質

HF

BaSO4

HClO

CH3COOH

非電解質

Cl2

CO2

H2S

SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷的一些化合物常用作半導體、除草劑、殺鼠藥等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]__________，有 ______個未成對電子。

（2）鎵氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%。Ga、N、As電負性由大至小的順序是 ___________。

（3）As4O6的分子結構如圖所示，其中As原子的雜化方式為 _____mol。AS4O6含有鍵的物質的量為_________mol。

（4）As與N是同主族兀素，AsH3的沸點（-62.5 ℃)比NH3的沸點（-33.5℃)低，原因是______。

（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的兩種含氧酸，根據(jù)結構與性質的關系，H3AsO4的酸性比

H3ASO3強的原因是_________。

（6）晶胞有兩個基本要素：

①原子坐標參數(shù)，表示晶胞內部各原子的相對位置，LiZnAs基稀磁半導體的晶胞如圖所示，其中原子坐標參數(shù)A處Li為(0,0，)；B處As為(，，)；C處Li的坐標參數(shù)為__________。

②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知LiZnAs單晶的晶胞參數(shù)a = 594 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，其密度為 ____g cm3 (列出計算式即可）

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