(1)在Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液，在NaOH溶液中加入足量的Ca(HCO3)2溶液，書寫以上兩離子反應方程式。

(2)在明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，寫出Al3+全部沉淀和Al(OH)3恰好全部溶解時的離子方程式。

解析：(1)酸式鹽〔Ca(HCO3)2〕溶液和堿〔NaOH〕溶液兩者混合時先發(fā)生中和反應：

+OH-====+H2O，繼而生成的與Ca2+發(fā)生沉淀反應：Ca2++====

CaCO3↓。由于Ca(HCO3)2與NaOH的相對用量不同，離子方程式有所不同，令少量的物質(zhì)為1 mol，另一種物質(zhì)的物質(zhì)的量由中和反應和沉淀反應的最大量決定或共同決定。

    Ca(HCO3)2中加入足量的NaOH：令Ca(HCO3)2為1 mol，先考慮中和反應，需NaOH 2 mol，生成2 mol H2O和2 mol，2 mol 與1 mol Ca2+反應生成1 mol CaCO3沉淀，離子方程式為：Ca2++2+2OH-====CaCO3↓+2H2O+。依次類推：NaOH溶液中加入足量Ca(HCO3)2時：OH-+Ca2++====H2O+CaCO3↓。

    (2)明礬KAl(SO4)2電離方程式：KAl(SO4)2====K++Al3++2，加入Ba(OH)2時，反應的實質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與反應，Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比是書寫離子方程式的關鍵，當Al3+全部沉淀時：n(Al3+)∶n(OH-)=1∶3，若消耗KAl(SO4)2為1 mol，則消耗Ba(OH)2為1.5 mol。當沉淀全部溶解時：n(Al3+)∶n(OH-)=1∶4，若消耗KAl(SO4)21 mol，則消耗Ba(OH)2 2 mol。

答案：(1)Ca2++2+2 OH-====CaCO3↓+2H2O+

OH-+Ca2++====H2O+CaCO3↓

(2)Al3+全部沉淀時：2Al3++3+3OH-+3Ba2+====Al(OH)3↓+3BaSO4↓

    Al(OH)3全部溶解時：Al3++2+4 OH-+2Ba2+====+2H2O+2BaSO4↓

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?鹽城一模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?佛山二模）I．已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     K=1.75×10-5
碳酸     K1=4.30×10-7     K2=5.61×10-11
亞硫酸   K1=1.54×10-2     K2=1.02×10-7
（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
c(H+)c(HCO-3) 
c(H2CO3) 
．
（2）在相同條件下，試比較CH3COONa、Na2CO3和Na2SO3水溶液的堿性強弱：
Na2CO3
Na2CO3
＞
Na2SO3
Na2SO3
＞
CH3COONa
CH3COONa
．
（3）在相同條件下，試比較同濃度同體積H2SO3、NaHSO3和Na2SO3溶液中粒子的數(shù)目：
Na2SO3
Na2SO3
＞
NaHSO3
NaHSO3
＞
H2SO3
H2SO3
．
（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是
AD
AD
（填序號）．
A．c（CH3COO-）    B．c（H+）    C．醋酸電離平衡常數(shù)    D．醋酸的電離程度
II．某化工廠廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子，其濃度各約為0.01mol?L-1．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，查找有關數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
KSP 8.3×10-17 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
（5）你認為往廢水中投入
B
B
（填字母序號），沉淀效果最好．
A．NaOH  B．Na2S   C． KI    D．Ca（OH）2
（6）如果用食鹽處理其只含Ag+的廢水，測得處理后的廢水中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為0.117%（ρ≈1g?mL-1）．若環(huán)境要求排放標準為c（Ag+）低于1.0×10-8mol?L-1，問該工廠處理后的廢水中c（Ag+）=
9×10-9mol?L-1
9×10-9mol?L-1
[已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10mol2?L-2]．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?廈門二模）甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關系如下：

（1）若乙是目前世界倡導需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素．則含有7個中子的核素A可用符號表示為
613C
613C
，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為
HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
HCO-3+H2O?H2CO3+OH-
；
（2）若A是非金屬元素，其次外層電子是最外層電子數(shù)的2倍，則乙在現(xiàn)代通訊中可用于制造
光導纖維
光導纖維
寫出一個有丙參加的、能證明碳的非金屬性強于A的化學方程式
Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
Na2SiO3+H2O+CO2═H2SiO3↓+Na2CO3
；
（3）若甲是生活中最常用的過渡金屬單質(zhì)，其在點燃條件下與氧氣反應生成乙．若丁是稀硝酸，則乙一丙的化學方程式為
3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
3Fe3O4+28HNO3═9Fe（NO3）3+NO↑+14H2O
；
（4）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價與負價的絕對值差為4，則乙的化學式為
SO2
SO2
，當丁是Ca（OH）2時，往丙中加入碳酸鈉溶液，當碳酸鈉溶液濃度大于
10-5
10-5
mol?L1時，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣．（已知此溫度下，丙物質(zhì)Ksp=1×10-6，CaCO3的Ksp=1×10-8）

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科目：高中化學 來源：2010年湖南省瀏陽一中高二上學期期中考試化學試題 題型：實驗題

我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求：

pH
6.5～8.5
Ca2＋、Mg2＋總濃度
＜0.0045 mol·Ｌ－1
細菌總數(shù)
＜100個·mＬ－1
 
以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：

(1)源水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進而發(fā)生若干復分解反應，寫出其中一個離子方程式______________________。
(2)凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程是_____________(填寫編號)
①只是物理過程    ②只是化學過程 ③是物理和化學過程
FeSO4·7H2O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成_____________沉淀。
(3)通入CO2的目的是____________________________和____________________。
(4)氣體A的作用是____________________，這種作用是基于氣體A和水反應的產(chǎn)物具有_______________________性。
(5)下列物質(zhì)中，____________________可以作為氣體A的代用品(填寫編號，多選倒扣)。
①Ca(ClO)2 ②NH3 (l)  ③K2FeO4     ④SO2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年上海市崇明縣高三高考模擬考試（二模）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

       A．pH＝1的溶液中：Fe、NO、SO、Na

       B．由水電離的c(H)mol/L的溶液中：Ca、K、Cl、HCO

       C．c(H)／c(OH)的溶液中：NH、Al、NO、Cl

       D．c(Fe)mol/L的溶液中：K、ClO、SO、SCN

 

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