Question

有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20；只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層電子都只有一個；W和Y元素原子的最外層電子數相同，且W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半．由此可知：
（1）X在元素周期表中的位置是______．
（2）Y元素最高價氧化物對應水化物的分子式為______，形成Z元素最高價氧化物對應水化物的化學鍵類型______．
（3）V與W形成的常見化合物分子的電子式為______．
（4）Y與Z形成的化合物屬于______（填“離子化合物”或“共價化合物”）． 
（5）寫出X與NaOH反應的化學方程式：______．

Answer 1

V、W、X、Y、Z五種元素，它們的核電荷數依次增大，且都小于20，V和Z元素原子的最外層電子都只有一個，Z為金屬，V為H，Z為Na；W元素原子L層電子數是K層電子數的3倍，則W為O；W和Y元素原子的最外層電子數相同，則Y為S；X元素原子的最外層電子數是Y元素原子最外層電子數的一半，則X為B或Al，又X是金屬元素，則X只能為Al，
（1）Al位于元素周期表中的第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期第IIIA族；
（2）S的最高價為+6價，則最高價氧化物對應水化物的分子式為H₂SO₄，Z元素最高價氧化物對應水化物為NaOH，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：H₂SO₄；共價鍵和離子鍵；
（3）V與W形成的常見化合物為H₂O，其電子式為



，故答案為：



；
（4）Y與Z形成的化合物Na₂O、Na₂O₂，都含有離子鍵，則屬于離子化合物，故答案為：離子化合物；
（5）Al與NaOH溶液的反應為2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑，故答案為：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+3H₂↑．