Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下：

（1）加入A試劑，是為了除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣離子。A代表的是多種試劑，按滴加順序依次為:i NaOH，ii_________，iii___________（填化學(xué)式）。

（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列試劑加入試劑i時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。

（3）下圖是某學(xué)生的過(guò)濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標(biāo)號(hào)）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤(rùn)，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動(dòng)以加快過(guò)濾速度

（4）操作Ⅲ的名稱(chēng)是_________________________。

（5）m g粗鹽提純后得到n g純凈的NaCl固體，則m與n的大小關(guān)系為______。

A．m＞n B．m＜n C．m=n D．無(wú)法確定．

Answer 1

【答案】BaCl2Na2CO3MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaClade蒸發(fā)結(jié)晶D

【解析】

(1)除雜過(guò)程中通常加入過(guò)量的除雜試劑，但要不引入新的雜質(zhì)，所有注意先后順序，硫酸根離子可以用鋇離子除去，鈣離子用碳酸根離子除去，同時(shí)碳酸根離子也可以除去多余的鋇離子，所以先加氯化鋇后加入碳酸鈉；綜上所述，本題答案為：BaCl2；Na2CO3。

（2）加入氫氧化鈉，與鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，與鐵離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，化學(xué)方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)eCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl；綜上所述，本題答案是：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，F(xiàn)eCl3+3NaOH =Fe(OH)3↓+3NaCl。

（3）在過(guò)濾時(shí)注意一貼二低三靠，濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)，燒杯靠在玻璃棒上引流，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，同時(shí)玻璃棒不能進(jìn)行攪拌，所以有ade不規(guī)范；綜上所述，本題答案是：ade。

（4）操作Ⅲ為從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，為蒸發(fā)結(jié)晶；因此本題答案是：蒸發(fā)結(jié)晶。

（5）在粗鹽提純過(guò)程中加入了鈉離子和氯離子，所以不能確定前后的質(zhì)量關(guān)系，故答案為D；綜上所述，本題答案是：D。