Question

原電池中發(fā)生的化學反應屬于

 

，原電池將

 

能轉變?yōu)?div id="aeg2q0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

能．其中，電子流出的一極是原電池的

 

極，該極發(fā)生

 

反應，電子流入的一極是原電池的

 

極，該極發(fā)生

 

反應．原電池中電解質溶液的作用是

 

．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：依據(jù)原電池工作原理解答：原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，分別在兩個電極發(fā)生，將化學能轉化為電能的裝置，原電池負極為電子流出極，發(fā)生氧化反應，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應，外電路電子在導線中定向移動，內電路中電解質中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路，據(jù)此解答．

解答： 解：原電池是將氧化還原反應分成兩個半反應，分別在兩個電極發(fā)生，將化學能轉化為電能的裝置，原電池負極為電子流出極，發(fā)生氧化反應，正極為電子流入極，發(fā)生還原反應，外電路電子在導線中定向移動，內電路中電解質中的陰陽離子定向移動，形成閉合回路；
故答案為：氧化還原反應；化學；電；負；氧化；正；還原；使溶液導電，形成閉合回路．

點評：本題考查了原電池工作的原理，題目難度不大，側重考查學生對基礎知識的掌握．