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16．設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　�。�
A．常溫下，5.6g鐵分別與足量氯氣和濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)口均為0.3NA
B．標準狀況下，22.4L NO和11.2 L O2充分反應，產物的分子數(shù)為NA
C．60g SiO2晶體中，含Si-O鍵數(shù)為2NA
D．向含有0.2mol NH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，消耗OH-的數(shù)目為NA

分析 A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4；
C、求出二氧化硅的物質的量，然后根據(jù)二氧化硅中含4條硅氧鍵來分析；
D、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，然后與銨根結合生成一水合氨，最后和氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液．

解答 解：A、常溫下，鐵在濃硝酸中會鈍化，不能完全反應，故轉移的電子數(shù)小于0.3NA個，故A錯誤；
B、NO和氧氣反應后生成的NO2中存在平衡：2NO2?N2O4，導致分子個數(shù)變少，故產物分子個數(shù)小于NA個，故B錯誤；
C、60g二氧化硅的物質的量為1mol，而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故1mol二氧化硅中含4NA條硅氧鍵，故C錯誤；
D、氫氧化鈉先與鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，0.2mol鋁離子消耗0.6mol氫氧根；然后與銨根結合生成一水合氨，0.2mol銨根離子消耗0.2mol氫氧根；最后氫氧根與0.2mol氫氧化鋁反應轉化為偏鋁酸鈉溶液，此過程消耗氫氧根0.2mol，故整個過程共消耗的OH-1mol，即為NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質的結構．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質為電解質的是（　�。�
A．熔融的硝酸鉀B．氯化鈉溶液C．CuD．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．中藥藥劑砒霜（主要成分為As2O3，微溶于水），可用于治療急性白血病．工業(yè)上用含硫化砷（As2S3）的廢渣生產砒霜的工藝流程如圖1所示：

（1）硫化砷中砷元素化合價為+3，其難溶于水，“堿浸”過程中硫元素價態(tài)不變，發(fā)生的主要反應的離子方程式為As2S3+6OH-=AsO33-+AsS33-+3H2O．
（2）氧化脫硫過程中被氧化的元素是As、S．
（3）還原過程中H3AsO4轉化為H3AsO3，反應的化學方程式是SO2+H3AsO4+H2O=H3AsO3+H2SO4．
（4）“沉砷”是在一定溫度下將砷元素轉化為Ca5（AsO4）3OH沉淀的過程，主要反應有：
a．Ca（OH）2（S）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ksp=10-7
b．Ca5（AsO4）3OH （s）?5Ca2+（aq）+OH-（aq）+3AsO43-（aq）        Ksp=10-40
加入石灰乳調溶液中c（OH-）=0.01mol•L-1，此時溶液中c（AsO43-）=2.15×10-8mol•L-1．
（已知：$\root{3}{10}$=2.15）
（5）還原后加熱溶液，H3AsO3分解為As2O3，結晶得到粗As2O3．As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度度（S）曲線如圖2所示．
為了提高粗的沉淀率，“結晶”過程進行的操作是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，在此過程中應控制的條件為調硫酸濃度約為7mol•L-1，冷卻至溫度為25℃．
（6）在工業(yè)生產中，最后一步所得濾液可循環(huán)使用，其目的是提高砷的回收率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）（標況下）50120232290310
（1）哪一時間段（指①0～1、②1～2、③2～3、④3～4、⑤4～5min，下同）反應速率最大2～3 min （填序號，下同），原因是該反應是放熱反應，此時溫度升高．
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5min，原因是鹽酸的濃度減小．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變，不要求寫出計算過程）0.1mol/（L•min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A..蒸餾水   B．KNO3溶液  C．NaCl溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．化學與生產、生活、社會密切相關，下列說法中不正確的是（　�。�
A．烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味
B．少數(shù)商販在蔬菜表面灑福爾馬林，用于食品保鮮
C．在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質
D．某新型航天服材料主要成分是碳化硅陶瓷和碳纖維復合而成，是一種新型復合材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．仔細體會下列有機合成過程中碳骨架的構建及官能團的引入和轉化，并了解原子經濟性的概念，綠色化學的“原子經濟性”是指在化學品合成過程中，合成方法和工藝應被設計成能把反應過程中所用的所有原材料盡可能多的轉化到最終產物中．完成下題：
已知兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生加成反應，生成一種羥基醛：

肉桂醛F（分子式為C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調味油，工業(yè)上主要是按如下合成路線：

請回答：
（1）B的結構簡式為：CH3CHO．E中含氧官能團的名稱為羥基、醛基．
（2）反應①～⑥中符合原子經濟性的是①⑤．
（3）寫出下列轉化的化學方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$C2H5OH，④．
寫出有關反應的類型：③取代反應⑥消去反應．
（4）任意寫出其中一種符合下列要求的E物質的同分異構體（苯環(huán)上有兩個取代基，其中有一個甲基在對位且屬于酯類）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知CO（g）+2H2（g）═4CH3OH（g）反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線I和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況，下列判斷正確的是（　　）
A．該反應的△H=+91kJ•mol-1
B．加入催化劑，該反應的△H變小
C．反應物的總能量大于生成物的總能量
D．如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則△H增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．46g14CO2含有的中子數(shù)為22NA
B．標準狀況下，22.4LCH3C1含有的分子數(shù)為NA
C．lmol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．研究物質的合成或制備是有機化學、無機化學的重要任務之一．
（1）某實驗小組探究實驗室制備無水氯化鎂的方法，設計了圖1裝置．

①分液漏斗中的A物質是濃硫酸 （填試劑名稱）．
②利用中學常見的儀器，空白方框內補充完整實驗裝置．
可選擇的試劑有：A．稀NaOH溶液      B．無水氯化鈣      C．稀硫酸      D．濃硫酸
③假設實驗過程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何試劑用最簡單的方法檢驗MgCl2•6H2O是否完全轉化為MgCl2．寫出實驗方法稱量所得的產物，若質量為$\frac{95m}{203}$g，則說明MgCl2?6H2O完全轉化為MgCl2，否則未完全．
（2）實驗室制備并收集純凈乙烯．
①有的同學通過乙醇制備乙烯，寫出相關化學方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同學探究其它制備乙烯的方法，他設計了圖2裝置制備乙烯．實驗結果是量筒內壁附著較多無色油狀液體，且得到很少量的氣體．請分析氣體產率很低的原因主要是加熱溫度過高，溴乙烷大量揮發(fā)，（或溴乙烷發(fā)生了副反應）．為增大氣體產率，在圖2裝置的基礎上，提出一點改進措施：增加冷凝回流裝置．

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