下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都是既有離子鍵又有共價鍵的一組是(　　)

A．NaOH　H2SO4　(NH4)2SO4     B．MgO　Na2SO4　HNO3

C．Na2O2　KOH　Na3PO4         D．HCl　Na2O　MgCl2


【知識點】化學鍵類型的判斷

【答案解析】C   解析：A、H2SO4中只有共價鍵 ，故A錯誤；B、MgO中只有離子鍵，HNO3中只有共價鍵，故B錯誤；C、各物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵，故C正確；D、HCl中只有共價鍵，Na2O，MgCl2中只有離子鍵，故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查離子鍵及共價鍵的判斷，為學生需掌握的基礎內(nèi)容，相對簡單。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。

(1)鋼制品接電源的________極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為__________________________________________。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為________。

(2)為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6 mol電子時，所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。

(3)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有________。

a．KCl  b．KClO3  c．MnO2  d．Mg

取少量鋁熱反應所得的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，______________(填“能”或“ 不能”)說明固體混合物中無Fe2O3，理由是________(用離子方程式說明)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L－1計算)。

金屬離子

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1.1

3.2

Al3＋

3.0

5.0

Fe2＋

5.8

8.8

(1)制備FeCO3時，選用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                           。

a.將FeSO4溶液與Na2CO3溶液同時加入到反應容器中

b.將FeSO4溶液緩慢加入到盛有Na2CO3溶液的反應容器中

c.將Na2CO3溶液緩慢加入到盛有FeSO4溶液的反應容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是

                                                                          。

(3)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中，再加入少量鐵粉，80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是                            。②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是                                                 。

(4)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是

                                                     。

(5)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發(fā)，先制備綠礬，再合成檸檬酸亞鐵。請結合右圖的綠礬溶解度曲線，補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應，                            

                                                         ，得到FeSO4溶液，                                                      ，得到FeSO4·7H2O晶體。

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科目：高中化學 來源： 題型：


有文獻記載:在強堿條件下，加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學進行如下驗證和對比實驗。

裝置

實驗序號

試管中的藥品

現(xiàn)象

實驗Ⅰ

2mL銀氨溶液和數(shù)

滴較濃NaOH溶液

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

逐漸變黑:試管壁

附著銀鏡

實驗Ⅱ

2mL銀氮溶液和

數(shù)滴濃氨水

有氣泡產(chǎn)生:

一段時間后，溶液

無明顯變化

該同學欲分析實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的差異，查閱資料:

a．

b．AgOH不穩(wěn)定，極易分解為黑色Ag2O

(I)配制銀氨溶液所需的藥品是                     。

(2)經(jīng)檢驗，實驗Ⅰ的氣體中有NH3,黑色物質(zhì)中有Ag2O.

①用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是                    。

②產(chǎn)生Ag2O的原因是                    。

(3)該同學對產(chǎn)生銀鏡的原因提出瑕設:可能是NaOH還原Ag2O。實驗及現(xiàn)象:向AgNO3

   溶液中加入                  ，出現(xiàn)黑色沉淀;水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡。

(4)重新假設:在NaOH存在下.可能是NH3，            

還原Ag2O。用右圖所示裝置進行實驗.現(xiàn)象:

出現(xiàn)銀鏡。在虛線框內(nèi)畫出用生石灰和濃

氨水制取NH3的裝置簡圖(夾持儀器略)。

(5)該同學認為在(4)的實驗中會有Ag(NH3)2OH生成.由此又提出假設:在NaOH存在下，可能是Ag(NH3)2OH也參與了NH3，還原Ag2O的反應.進行如下實驗:

有部分Ag2O溶解在氨水中，該反應的化學方程式是                          。

驗結果證實假設成立，依據(jù)的現(xiàn)象是                            。

用HNO3,消洗試管壁上的Ag，該反應的化學方程式是                          。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如下圖所示為各元素周期表中的一部分，表中數(shù)字是原子序數(shù)，其中X為35的是(　　)

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列反應中，屬于取代反應的是(   )。

A．CH2===CH2＋H2O → CH3CH2OH    B．C4H10———→  C2H4+ C2H6

C．CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr   D．2C2H2+502 4C02+2H20

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科目：高中化學 來源： 題型：


元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則A、B兩元素所形成的化合物的晶體類型為(　　)

A．分子晶體     B．離子晶體   C．原子晶體  D．金屬晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


 下列反應的離子方程式正確的是 

A．氨氣通入醋酸溶液      NH3 + H+ == NH4+

B．金屬鈉跟水反應           2Na +2H2O == 2Na+ +2OH－ + H2↑

C．銅與稀硝酸反應        Cu + 2NO3- + 2H+ = Cu2+ + NO2↑+ H2O

D．碳酸鈣溶于鹽酸        Ca2+ +2H+ == Ca2++ H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法不正確的是

   A．生活中用食鹽水制取消毒液應用的是電解原理

  B．自然界中無游離態(tài)的鈉、鉀、硅，有游離態(tài)的鐵、硫、氧

   C．合金屬于金屬材料，陶瓷屬于非金屬材料，化纖屬于有機高分子材料

   D．泡沫滅火器中用硫酸鋁與飽和小蘇打溶液反應，與鹽類的水解知識無關

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