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已知X、Y和Z為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表：
電離能/kJ·mol—1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
則X、Y、Z的電負性從大到小的順序為(     )
A．Z > Y > X     B．X > Z > Y       C．X > Y > Z      D．Y > Z > X
C

試題分析：根據電離能的數據可知，X的第四電離能遠大于第三電離能，所以X是第ⅢA元素；同樣分析可知，Y是第ⅡA元素，而Z則是第IA元素。同周期元素自左向右非金屬性逐漸增強，電負性也是逐漸增強的，所以答案選C。
點評：在一般情況下，非金屬性越強，第一電離能和電負性都是逐漸增強的，但第一電離能有時會出現反常的。例如氮元素的第一電離能大于氧元素的，但電負性卻小于氧元素的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是中學化學中常見的一些單質或化合物之間的轉化關系圖，其中部分反應中涉及到的水未列出。已知A、B、F是人類生存或日常生活中必不可少的物質，I、J均具有漂白性，但兩者混合后的產物均不具有漂白性。

請回答下列問題：
⑴ A的晶體類型為         ，E的電子式為           ；
⑵寫出下列反應的離子方程式：反應①                                      ，
反應③                                      。
⑶若反應④中1mol物質C完全反應放出a kJ的熱量，寫出反應④的熱化學方程式     。    

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）下圖表示A~D及NaOH等物質間的相互轉化關系，其中A為淡黃色固體，B為短周期元素中金屬性最強的單質。

（1）寫出C的化學式：________________ 。
（2）寫出實現下列變化的化學方程式：
①  B → NaOH：________________________________________，
②  A → D：________________________________________ ，
（3）濃NaOH溶液能跟地殼中含量最多的金屬元素的單質反應，寫出該反應的離子方程式：____________________ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是①HClO的氧化性比H2SO4的氧化性強②常溫下氯氣是氣態(tài)而硫是固態(tài)③鹽酸酸性比氫硫酸強④HCl比H2S穩(wěn)定⑤H2S能被Cl2氧化成硫⑥HClO4酸性比H2SO4強⑦氯氣與氫氣化合比硫與氫氣化合要容易進行⑧Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑤⑥⑦
C．④⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19，W和X元素原于內質子數之比為1：2，X2+和Z-離子的電子數之差為8。下列說法不正確的是
A．與W相鄰的同主族元素可制成重要的半導體材料
B．元素原于半徑從大到小的順序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通過共價鍵結合且最外層均達到8電子結構
D．W、Y、Z元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是H2YO4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）
A．H2OB．BF3 C．CCl4D．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）X、Y、Z均為短周期元素，可形成X2Z和YZ2兩種化合物。X、Y、Z的原子序數依次增大，X原子的K層的電子數目只有一個，Y位于X的下一周期，它的最外層電子數比K層多2個，而Z原子核外的最外層電子數比次外層電子數少2個。
(1)它們的元素符號分別為X        ；Y        ；Z         ；
(2) 用價層電子對互斥理論判斷：
物質
價層電子對數
軌道雜化形式
分子的形狀
分子的極性
X2Z
 
 
 
 
YZ2
 
 
 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)下圖是一些常見的單質和化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質被略去。常溫常壓下.A為無色有毒氣體,B為紅棕色粉末，C、E為金屬單質。反應①②均為工業(yè)上的重要反應。

請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式:B______I______J______。
⑵在G、H、K的水溶液中，呈酸性的是______ (填化學式，下同)；在C、D、L中.屬于兩性化合物的是____________。
(3)寫出向K溶液中通人過量D時發(fā)生反應的離子方程式: ____________。
(4)寫出向H溶液中通人SO2時發(fā)生反應的離子方程式: ____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體，A與氧氣轉化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉化關系如圖：按要求完成下列各題：

（1）寫出A與F的化學式：A__________    F__________
（2）下列物質中有一種與B物質不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質是_______
A．P2O5       B．NO     C．Na2O    D．SiO2
（3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應生成E和F時，所得氣體的平均相對分子質量是__________g/mol
（4）寫出反應①的方程式：_______________________

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