Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

1. A.
   一定量的Fe與1 mol HNO₃的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于N_A
2. B.
   160 g CuO 加熱到1273K時完全分解，若轉(zhuǎn)移2N_A個電子，則反應(yīng)方程式為：2CuO?2Cu+O₂↑
3. C.
   N₆₀結(jié)構(gòu)如圖，28g N₆₀單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為N_A
4. D.
   0.6 g CaCO₃與Mg₃N₂的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3N_A

Answer 1

BC
分析：A、硝酸與鐵反應(yīng)，硝酸起氧化劑與還原劑作用．
B、160gCuO的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以銅元素的化合價降低1價，即生成氧化亞銅與氧氣．
C、28g N₆₀單質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，由N₆₀結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供個N-N鍵，所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×=90．
D、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，平均摩爾質(zhì)量為100g/mol，物質(zhì)的量為0.006mol，每摩爾CaCO₃與Mg₃N₂的含有質(zhì)子都是50mol，據(jù)此計算．
解答：A、硝酸與鐵反應(yīng)，硝酸起氧化劑與還原劑作用，參加反應(yīng)的HNO₃1mol，還原的硝酸小于1mol，所以被還原的氮原子數(shù)小于N_A，故A正確；
B、160gCuO的物質(zhì)的量為=2mol，轉(zhuǎn)移2N_A個電子，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅在還原產(chǎn)物的化合價為+1價，即生成氧化亞銅與氧氣，反應(yīng)方程式為4CuO=2Cu₂O+O₂↑，故B錯誤；
C、28g N₆₀單質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，由N₆₀結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供個N-N鍵，所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×=90，含有有的N-N鍵個數(shù)為mol×90×N_Amol^-1=3N_A，故C錯誤；
D、CaCO₃與Mg₃N₂的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，平均摩爾質(zhì)量為100g/mol，0.6gCaCO₃與Mg₃N₂的混合物的物質(zhì)的量為0.006mol，每摩爾CaCO₃與Mg₃N₂的含有質(zhì)子都是50mol，所以含有的質(zhì)子數(shù)為0.006mol×50×N_Amol^-1=0.3N_A，故D正確．
故選：BC．
點評：考查常用化學(xué)計量計算、氧化還原反應(yīng)、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，注意C中利用均攤法計算化學(xué)鍵．