Question

某校學生利用下圖所示裝置驗證氯氣與氨氣之間的反應（部分裝置已略去）．其中A、B分別為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置．
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為______
（2）裝置B中濃氨水與NaOH固體混合可制取氨氣，其原因是______
（3）裝置C中氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，該反應的化學方程式為______．
（4）將裝置C中反應生成的固體溶于水，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

Answer 1

解：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水，離子反應為MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）利用NaOH固體與濃氨水來制取氨氣，是因NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動，從而氨氣逸出，
故答案為：NaOH具有吸水性并溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于平衡向生成氨氣的方向移動；
（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨、單質為氮氣，該反應為3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；
（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性，則溶液中離子濃度為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
分析：（1）實驗室利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，反應生成氯化錳、氯氣和水；
（2）可利用固體與液體來制取氨氣，NaOH溶于水放熱，且氫氧根離子濃度增大，有利于氨氣的逸出；
（3）氯氣和氨氣相遇，有濃厚的白煙并在容器內壁凝結，同時生成一種常見的氣體單質，白煙為氯化銨、單質為氮氣；
（4）氯化銨溶液中，銨根離子水解使溶液顯酸性．
點評：本題考查實驗室制取氯氣、氨氣及其物質的性質，明確反應原理是解答本題的關鍵，并熟悉物質之間的反應、鹽類水解等知識來解答，題目難度不大．