現(xiàn)有一瓶新制的氯水，將其長時間放置在陽光下，溶液的PH變化正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點：氯氣的化學(xué)性質(zhì)
專題：鹵族元素
分析：氯氣溶于水后與水發(fā)生反應(yīng)離子方程式：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，次氯酸不穩(wěn)定見光易分解發(fā)生反應(yīng)：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，據(jù)此解答．
解答： 解：氯氣溶于水與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，氯化氫是強電解質(zhì)完全電離生成氫離子和氯離子，次氯酸是弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以溶液顯酸性，PH值小于7；新制氯水長時間放置在陽光下，氯水中的次氯酸具有不穩(wěn)定性見光分解發(fā)生反應(yīng)：2HClO
 光照 
.
 
2HCl+O2↑，生成的HCl溶于水完全電離生成氫離子，所以氫離子濃度增大，PH值減小，故選C．
點評：本題考查了氯水的成分和次氯酸的不穩(wěn)定，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

H2S+H2SO4（濃）=S↓+SO2↑+2H2O
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

20℃時，1L H2S的飽和溶液，濃度約為0.1mol?L-1，其電離方程式為：第一步 H2S?H++HS-；第二步 HS-?H++S2-．若要使該溶液的pH增大的同時，c（S2-）減小，可采用的措施是（　�。�
①加入適量的NaOH溶液；②加入適量的水；③通入適量的SO2；④加入適量硫酸銅固體；⑤加入少量鹽酸．
A、①③⑤B、②④⑤
C、②③D、③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　　）
A、100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
B、用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C、在做草酸與高錳酸鉀的反應(yīng)時，加入少量硫酸錳固體可加快溶液褪色速率
D、汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，為了加快反應(yīng)速率，實際生活中使用了增大壓強或升高溫度的方法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四種離子，且濃度大小的順序為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（0H-）＞c（H+），該溶液可能是（　　）
A、由pH=l的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合而成
B、由1mL0.1 mol?L-1CH3COOH溶液與10mL 1mol?L-1的NaOH溶液混合而成
C、由0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成
D、由0.1mol?L-1的CH3COONa溶液與0.1mol?L-1的NaOH溶液等體積混合而成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、23g Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B、32g O2中含有的分子數(shù)為2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
D、1 L0.1 mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式中，正確的是（　�。�
A、Na2CO3=Na++CO32-
B、Ba（OH）2=Ba2++OH2-
C、H2SO4=H2++SO42-
D、NaCl=Na++Cl-
E、NaCl=Na++Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：NaCHO3在水溶液中水解的熱化學(xué)方程式為：NaHCO3（aq）+H2O（l）?H2CO3（aq）+NaOH（aq）△H=+akJ?mol-1；稀鹽酸和稀NaOH的中和熱為bkJ?mol-1．則等物質(zhì)的量的NaCHO3與稀鹽酸反應(yīng)的△H等于（　�。�
A、+（a+b）kJ?mol-1
B、+（a-b）kJ?mol-1
C、-（a-b）kJ?mol-1
D、-（a+b）kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機物的命名正確的是（　�。�
A、3，3-二甲基丁烷
B、3-甲基-2-乙基戊烷
C、1，1-二氯乙烯
D、2，3-二甲基戊烯

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同步練習(xí)冊答案