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如圖所示是用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是

A．水電離出的氫離子濃度：a>b?????

B．鹽酸的物質的量濃度為：0.010 0 mol·L－1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應

D．當滴加NaOH溶液10.00 mL時(忽略反應前后體積變化)，該混合液的pH＝1＋lg 3

 

【答案】

D

【解析】

試題分析：A、a點pH小，H+濃度大，對H2O的電離平衡抑制作用更強，所以水電離出的氫離子濃度：a<b，錯誤；B、滴定20.00 mL該鹽酸至pH等于7時，消耗0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液20.00 mL，則HCl濃度等于NaOH濃度，也為0.100 0 mol·L－1，錯誤；C、因為所用指示劑為酚酞，酚酞的變色范圍為pH8~10，指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH不是恰好完全反應，錯誤；D、滴加NaOH溶液10.00 mL時， pH=—lgc（H+）=—lg[（0.100 0 mol·L－1×0.02L—0.100 0 mol·L－1×0.01L）÷0.03L ]= 1＋lg 3，正確。

考點：本題考查酸堿中和滴定、pH的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到：

主要試劑及產品的物理常數：
名稱 性狀 熔點/°C 沸點/°C 在水中的溶解度（g/100mL）
苯胺 無色油狀液體 -6.1 184.4 3.6/18℃
對氨基苯磺酸 無色結晶 熔點365°C；內鹽280～290°C 0.8/10℃；1.08/20℃；6.67/100℃
實驗室中可用苯胺、濃硫酸為原料，利用如圖實驗裝置模擬合成對氨基苯磺酸．實驗步驟如下：

①在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸 燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸．如圖所示，在三頸燒瓶的兩個瓶口上分別裝冷凝管、溫度計（水銀球浸入反應液中），另一個沒有使用的瓶口用塞子塞緊．
②將三頸燒瓶置于
油浴
油浴
中加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h．
③將反應產物冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使對氨基苯磺酸晶體析出．用該燒杯中的少量冷水將燒瓶內殘留的產物沖洗到燒杯中，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品．
④為提高產品的純度，將粗產品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷卻結晶
冷卻結晶
，抽濾，收集產品，晾干．
請回答下列問題：
（1）裝置中冷凝管的作用是
冷凝回流
冷凝回流
，冷卻水應從
b
b
口（填“a”或“b”）處通入，加入濃硫酸時燒瓶中出現白煙，杯壁上出現白色塊狀物，寫出其反應方程式：
．
（2）步驟②中采用
油浴
油浴
加熱，這種加熱方法的優(yōu)點是
反應物受熱均勻，便于控制溫度
反應物受熱均勻，便于控制溫度
．
（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是
減少氨基苯磺酸的損失
減少氨基苯磺酸的損失
．
（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先
拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管
拆下連接抽氣泵和吸濾瓶間的橡皮管
，然后
關閉水龍頭
關閉水龍頭
，以防倒吸．
（5）步驟④中將粗產品先
用沸水溶解
用沸水溶解
，再
冷卻結晶
冷卻結晶
，抽濾，收集產品，晾干，以提高對氨基苯磺酸的純度．每次抽濾后均應將母液收集起來，再進行適當處理，其目的是
提高氨基苯磺酸的產率
提高氨基苯磺酸的產率
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
元素編號
元素性質		 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑
（10-10m）		 1.52 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 0.71
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
（1）以上10種元素形成的單質中，與水反應最劇烈的金屬是
 
 （填寫編號），非金屬性最強的是
 
；
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質的化學式為
 
、
 
．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素是
 
；其電子排布式為
 
；
（4）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源：2015屆廣東省肇慶市高二上學期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某學習小組用0.80mol/L標準濃度的燒堿溶液測定未知濃度的鹽酸。

①滴定管如圖所示，用       滴定管盛裝標準濃度的氫氧化鈉溶液（填“甲”或“乙”）。

②用滴定的方法來測定鹽酸的濃度，實驗數據如下所示：

實驗編號

待測HCl溶液的體積(mL)

滴入NaOH溶液的體積(mL)

1

20.00

23.00

2

20.00

23.10

3

20.00

22.90

 

該未知鹽酸的濃度為（保留兩位有效數字）_______________。

③下列操作會使所測得的鹽酸的濃度偏低的是__________：

A．盛裝待測液的錐形瓶用水洗后未干燥

B．滴定前，堿式滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失

C．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準氫氧化鈉溶液潤洗

D．讀堿式滴定管的刻度時，滴定前仰視凹液面最低處，滴定后俯視讀數

（2）某課外活動小組為了測定某氯化鍶(SrCl2)樣品的純度，設計了如下方案：稱取1.0 g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl－外，不含其他與Ag＋反應生成沉淀的離子)，Cl－即被全部沉淀。然后用含Fe3＋的溶液作指示劑，用0.2 mol·L－1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以測定氯化鍶樣品的純度。

請回答下列問題： 

①判斷滴定達到終點的現象是_______________________________________________。

②考慮Ag＋和Fe3＋在酸或堿性溶液中的存在形式，在實施滴定的溶液以呈_____(選填“酸性”、“中性”或“堿性”)為宜。 

③在終點到達之前的滴定過程中，兩種沉淀表面會吸附部分Ag＋，需不斷劇烈搖動錐形瓶，否則會使n(Cl－)的測定結果________(選填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年陜西省渭南市高三第二次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）下圖是在101kPa，298k條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：① N2（g）+O2（g）＝2NO（g） △H=+179.5kJ/mol

② 2NO（g）+O2（g）＝2NO2（g）   △H=-112.3kJ/mol

則在298k時，反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)的△H＝        。

（2）將0.20mol NO2和0.10molCO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①下列說法正確的是           。（填序號）

a.容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到平衡

b.當向容器中加再充入0.20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K值增大

c.升高溫度后，K值減小，NO2的轉化率減小

d.向該容器內充入He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應反應速率增大

②計算產物NO在0～2min時平均反應速率v(NO)=     mol·L-1·min-1；

③第4min時改變的反應條件為      （填“升溫”、“降溫”）；

④計算反應在第6min時的平衡常數K=      。若保持溫度不變，此時再向容器中充入CO、NO各0.060mol，平衡將      移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

（3）有學者想以如圖所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料。其負極的反應式為      ，當有0.25molSO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為       。

（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，CaCO3是一種難溶物質，其KSP=2.8×10-9mol2/L2�，F將2×10-4mol/L的Na2CO3溶液與一定濃度的CaC12溶液等體積混合生成沉淀，計算應加入CaC12溶液的最小濃度為       。

 

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