下列敘述不正確的是 ( 。。
A.圖a中,曲線Ⅱ表示醋酸溶液加100 mL水稀釋的圖像
B.圖b中,可能各投入的鋅粒顆粒大小相同且質(zhì)量均為0.65 g
C.圖c中,在①、②、③、④、⑤各點的溶液中所含陰離子種類不同
D.圖d中,三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大;且283 K時,圖中a點對應的溶液是不飽和溶液
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上專題1物質(zhì)組成分類性質(zhì)及化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列說法中正確的是( )。
A.6.8 g熔融KHSO4與3.9 g熔融Na2O2中陰離子數(shù)目相同
B.某金屬陽離子的結構示意圖為,其與Cl-形成的強電解質(zhì)都是離子化合物
C.二硫化碳是直線形非極性分子,其電子式為
D.中子數(shù)為18的氯原子可表示為18Cl
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:填空題
電解是最強有力的氧化還原手段,在化工生產(chǎn)中有著重要的應用。請回答下列問題:
(1)以銅為陽極,以石墨為陰極,用NaCl溶液作電解液進行電解,得到半導體材料Cu2O和一種清潔能源,則陽極反應式為___________________________,陰極反應式為________。
(2)某同學設計如圖所示的裝置探究金屬的腐蝕情況。下列判斷合理的是____________(填序號)。
a.②區(qū)銅片上有氣泡產(chǎn)生
b.③區(qū)鐵片的電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑
c.最先觀察到變成紅色的區(qū)域是②區(qū)
d.②區(qū)和④區(qū)中銅片的質(zhì)量均不發(fā)生變化
(3)最新研究發(fā)現(xiàn),用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水的工藝具有流程簡單、能耗較低等優(yōu)點,其原理是使乙醛分別在陰、陽極發(fā)生反應生成乙醇和乙酸,總反應式為2CH3CHO+H2OCH3CH2OH+CH3COOH
實驗室中,以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液,模擬乙醛廢水的處理過程,其裝置如圖所示。
①若以甲烷堿性燃料電池為直流電源,則燃料電池中b極應通入__________(填化學式),電極反應式為____________________。電解過程中,陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
②在實際工藝處理中,陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%。若在兩極區(qū)分別注入1 m3乙醛含量為3 000 mg·L-1的廢水,可得到乙醇________kg(計算結果保留小數(shù)點后一位)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題8電化學原理練習卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關電池的說法不正確的是 ( 。。
A.手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C.甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能
D.鋅錳干電池中,鋅電極是負極
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題7電解質(zhì)溶液練習卷(解析版) 題型:選擇題
在下列各組的比較中,前者比后者大的是 ( 。。
A.25 ℃時,pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
B.25 ℃時,pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
C.同溫度、同濃度的NaCl溶液和氨水的導電能力
D.25 ℃時,pH均為3的鹽酸和FeCl3溶液中水的電離程度
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題6化學反應速率和化學平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題
為了變廢為寶,控制溫室效應,工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生如下反應:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( 。。
A.降低溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題4物質(zhì)結構與元素周期律練習卷(解析版) 題型:填空題
A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大。已知:A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽,D與E同主族,E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答:
(1)元素C在周期表中的位置是________。
(2)元素D的單質(zhì)與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑,這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。
(3)D和E兩種元素相比較,其原子得電子能力較強的是________(寫名稱)。
以下說法中,可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。
a.比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點
b.二者形成的化合物中,D元素的原子顯負價
c.比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d.比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性
(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素),這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是_________________________________。
(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調(diào)味劑,元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉,反應后若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是:X________Y(填“>”、“=”或“<”)。
(6)元素F的單質(zhì)常溫下是一種氣體,工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體,假定裝入的飽和溶液為100 mL(電解前后溶液體積變化可忽略),當測得陰極上產(chǎn)生11.2 mL(標準狀況)氣體時停止通電,將溶液搖勻,此時溶液的pH為________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源:2014年高中化學二輪創(chuàng)新訓練上 專題14物質(zhì)結構與性質(zhì)選考練習卷(解析版) 題型:填空題
X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì)。回答下列問題(相關回答均用元素符號表示):
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是____________。
(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是________________________________________________________________________。
(3)X與Z中電負性較大的是________。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構型為________,此離子中所含化學鍵的類型是________,X—Z—X的鍵角________109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為________,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為________。該化合物與MgO相比,熔點較高的是________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為________g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com