Question

【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族。完成下列有關問題：

（1） 元素X的一種核素含10個中子，該核素可表示為________，X的一種氫化物常用來消毒，該氫化物的電子式為________。元素Z在周期表中的位置是_______

（2） 元素X和W的簡單氫化物中，沸點高的是________（填化學式），理由是_______

（3）請列舉兩個事實說明元素W的非金屬性比Z強：

（4）工業(yè)制取Y單質(zhì)的方法是：用石墨電極電解熔融態(tài)Y的氯化物。寫出電極反應式，陽極 ，陰極

Answer 1

【答案】（1）第三周期IVA族；

（2）H2O， 水分子間有氫鍵；

（3）硫酸酸性強于硅酸，H2S比SiH4更穩(wěn)定；

（4）

【解析】試題分析：X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，X是O元素；Y 原子的最外層只有2 個電子，Y是Mg元素；Z單質(zhì)可制成半導體材料，Z是Si元素；W與X屬于同一主族，W是S元素。

（1） O元素的一種核素含10個中子，該核素可表示為，O的一種氫化物常用來消毒，該氫化物是過氧化氫，電子式為。Si元素在周期表中的位置是第三周期IVA族

（2）水分子間含有氫鍵，H2O，H2S，沸點高的是H2O；

（3）硫酸酸性強于硅酸，H2S比SiH4更穩(wěn)定，能說明元素S的非金屬性比Si強 ；

（4）用石墨電極電解熔融態(tài)氯化鎂。電極反應式，陽極； 陰極。