Question

1．如圖，已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

（1）A轉(zhuǎn)化為B及氣體這步反應(yīng)中應(yīng)加入的試劑是（填化學(xué)式）HCl．C溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式KOH．
（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）寫出檢驗(yàn)G溶液中陽(yáng)離子的離子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向G溶液中加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式是Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．
（4）有一瓶存放時(shí)間較長(zhǎng)的B溶液，某學(xué)生懷疑其有部分氧化而變質(zhì)，如果有變質(zhì)，應(yīng)如何除去變質(zhì)的雜質(zhì)？在溶液中加入少量還原鐵粉．

Answer 1

分析 白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl₃，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與堿C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl₂，則Fe與元素反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：白色沉淀E在空氣中變化為紅褐色沉淀F，說明E為Fe（OH）₂，F(xiàn)為Fe（OH）₃，F(xiàn)與鹽酸反應(yīng)生成G為FeCl₃，金屬A與氯化鐵反應(yīng)生成B，B與堿C反應(yīng)得到E與D，故A為Fe，B為FeCl₂，則Fe與元素反應(yīng)生成氫氣與氯化亞鐵；D溶液和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H為AgCl，溶液透過鈷玻璃進(jìn)行焰色反應(yīng)為紫色，證明溶液中含有鉀元素，故D為KCl，則C為KOH，
（1）A轉(zhuǎn)化成B及氣體是Fe與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，則加入的試劑的化學(xué)式為HCl；C為氫氧化鉀，化學(xué)式為KOH，
故答案為：HCl；KOH；
（2）由E轉(zhuǎn)變成F是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（3）用KSCN鑒別G（FeCl₃）溶液中三價(jià)鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
向G溶液中加入Fe的有關(guān)離子方程式是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（4）FeCl₂溶液若變質(zhì)，溶液中會(huì)存在少量FeCl₃，為了不引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以向FeCl₂溶液中加入少量的鐵粉，將FeCl₃中鐵離子還原成亞鐵離子，
故答案為：在溶液中加入少量還原鐵粉．

點(diǎn)評(píng) 本題以無(wú)機(jī)框圖題的形式，考查Fe、Cl等元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，本題中白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，溶液K焰色反應(yīng)為紫色等解題突破口，難度中等．