17．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH=b，則a＞b
B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7
C．1.0×10-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L鹽酸的pH=8.0
D．常溫下1體積pH=2.5的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全反應，則該堿溶液的pH等于10.5

分析 A、根據(jù)弱電解質的電離平衡來分析稀釋后的pH；
B、根據(jù)離子對氨水的電離平衡的影響來分析平衡移動及溶液的pH；
C、根據(jù)常溫下酸溶液的pH一定小于7來分析；
D、根據(jù)強酸強堿恰好反應后溶液的pH=7來分析NaOH溶液的pH．

解答 解：A、因醋酸是弱電解質，稀釋時促進電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故A錯誤；
B、在氨水中存在電離平衡，當加入NH4Cl，平衡逆向移動，氫氧根離子的濃度減小，由酚酞的變色范圍8.2～10可知，此時溶液的pH可能小于8.2，不一定小于7，故B錯誤；
C、因常溫下，中性溶液的pH=7，則酸的pH一定小于7，即鹽酸溶液的pH不會為8，故C錯誤；
D、因酸堿恰好完全反應，混合后pH=7，設堿的濃度為c，則1×10-2.5mol/L=10×c，c=10-3.5mol/L，則NaOH溶液的PH=10.5，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了電離平衡及pH的有關計算，學生應注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，能利用影響平衡的因素及酸堿反應的實質來分析解答即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．2gAO32-的核外電子數(shù)比質子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質量為（　�。�
A．12B．32C．60D．80

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO4•7H2O的流程如圖1：

已知：某些氫氧化物沉淀的pH如表所示：
氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH
Mg（OH）29.310.8
Fe（OH）27.69.6
Fe（OH）32.73.7
Al（OH）33.74.7
根據(jù)題意回答第（1）～（6）題：
（1）在酸解過程中，欲加快酸解時的化學反應速率，請?zhí)岢鰞煞N可行的措施：適當升溫、把硼鎂泥粉碎或攪拌、或適當增加硫酸濃度．
（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，并發(fā)生水解，該反應的離子方程式為2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3、MnO2外，還有SiO2、CaSO4．
（4）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如表：
溫度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾洗滌，便得到了MgSO4•7H2O．
（5）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO4•7H2O為172.2g，計算MgSO4•7H2O的產(chǎn)率為70%．（保留兩位有效數(shù)字）
（6）金屬鎂可用于自然水體中鐵件的電化學防腐，完成圖2防腐示意圖，并作相應標注和．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某實驗小組設計用50mL 1.0mol/L鹽酸跟50mL 1.1mol/L氫氧化鈉溶液在上圖裝置中進行中和反應．在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平．然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．試回答下列問題：
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒的作用是使溶液上下混合均勻，保證溶液上下的溫度達到一致．
（2）本實驗中用稍過量的NaOH的原因教材中說是為保證鹽酸完全被中和．試問：鹽酸在反應中若因為有放熱現(xiàn)象，而造成少量鹽酸在反應中揮發(fā)，則測得的中和熱偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉安蛔儭保�
（3）該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)．?
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃
鹽酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.130.65.5
325.125.125.131.96.8
已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18×10-3 kJ/（g•℃），則該反應的中和熱為△H=-56.01kJ/mol．?
（4）若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應，則測得的中和熱會偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”），其原因是用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測得的中和熱數(shù)值偏小，但中和熱為負值，所以中和熱偏大．?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．常溫下，a mL pH=3的鹽酸與b mL pH=11的氨水混合，充分反應．若a=b，則反應后溶液中離子濃度從大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=8×10-11mol/L，此時t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14．X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．Y分別與X、Z形成的化合物中化學鍵類型相同
B．原子半徑的大小順序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強
D．Z的最高價氧化物對應的水化物是酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質在生活中應用時，起還原作用的是（　　）
A．食醋除水垢B．硅膠作干燥劑
C．漂白粉漂白織物D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A．
制備 Fe（OH）2 并能較 長時間觀察其顏色
B．

探究溫度對平衡移動的影響
C．

驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D．
測定反應速率

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